Азотная кислота

Цели:

1) Ознакомить с физико – химическими свойствами азотной кислоты;

2) Совершенствовать знания о свойствах кислот при рассмотрении особых свойств концентрированной азотной кислоты;

3) Совершенствовать умения учащихся записывать ионные уравнения,

уравнения окислительно – восстановительных реакций;

4) Воспитывать осторожность, внимательность, бережное отношение к  природе.

Тип урока: комбинированный.

Дидактические и материальные оснащения: интерактивная доска, ноутбук, мультимедейный проектор, азотная кислота (конц.), медь, спиртовка, цинк, азотная кислота (разб.), серная кислота (конц.), нитрат натрия_(р-р).

Содержание и ход урока.

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний, умений, навыков.

Фронтальный опрос.

Блиц – опрос.

1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –

2.Общее число электронов у атома азота –

3. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота –

4.Степень окисления азота в азотной кислоте -

5. Степень окисления азота в аммиаке –

6.В молекуле азота связь –

7. В молекуле аммиака связь –

8. 3 – 10% - раствор аммиака называется …

9. «Азот – непременная составная часть живых организмов». Речь идет о простом веществе или химическом элементе?

10. в составе воздуха азот -      %

11. Аммиак при нормальных условиях – это …

12. Оксид азота (II) образуется в атмосфере …

13. Оксид азота (II) – это …

14. В лаборатории оксид азота (II) получают …

15. В промышленности оксид азота (II) получают …

16. При окислении оксида азота (II)  образуется …

17. Оксид азота (IV) – это …

18. Почему вовремя грозы почва обогащается азотом?

19.В лаборатории  оксид азота (IV) получают …

20. В промышленности оксид азота (IV) получают …

III. Формирование новых знаний, умений, навыков.

HNO₃

Mr (HNO₃) = 63

M (HNO₃) = 63г/моль

Физические свойства.

Азотная кислота – одноосновная сильная кислота,  бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 – 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см³. Азотная кислота – сильный окислитель. Дымящая азотная кислота способна поджечь скипидар, другие органические вещества.

Химические свойства.

а) Общие свойства

1. Действие на индикаторы

2. Диссоциация

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

2HNO₃ + BaO = Ba(NO₃)₃ + H₂O

6HNO₃ + AI₂O₃ = 2AI(NO₃)₃ + 3H₂O

4. Взаимодействие с основаниями

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

5. Взаимодействие с солями

2HNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO_2.

Весь материал -в документе.

Тема: Азотная кислота.

Цели: 1) Ознакомить с физико – химическими свойствами азотной кислоты;

2) Совершенствовать знания о свойствах кислот при рассмотрении

особых свойств концентрированной азотной кислоты;

3) Совершенствовать умения учащихся записывать ионные уравнения,

уравнения окислительно – восстановительных реакций;

4) Воспитывать осторожность, внимательность, бережное отношение к

природе.

Тип урока: комбинированный.

Дидактические и материальные оснащения: интерактивная доска, ноутбук, мультимедейный проектор, азотная кислота (конц.), медь, спиртовка, цинк, азотная кислота (разб.), серная кислота (конц.), нитрат натрия_(р-р).

Содержание и ход урока.

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний, умений, навыков.

Фронтальный опрос.

Блиц – опрос.

1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –

2.Общее число электронов у атома азота –

3. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота –

4.Степень окисления азота в азотной кислоте -

5. Степень окисления азота в аммиаке –

6.В молекуле азота связь –

7. В молекуле аммиака связь –

8. 3 – 10% - раствор аммиака называется …

9. «Азот – непременная составная часть живых организмов». Речь идет о простом веществе или химическом элементе?

10. в составе воздуха азот - %

11. Аммиак при нормальных условиях – это …

12. Оксид азота (II) образуется в атмосфере …

13. Оксид азота (II) – это …

14. В лаборатории оксид азота (II) получают …

15. В промышленности оксид азота (II) получают …

16. При окислении оксида азота (II) образуется …

17. Оксид азота (IV) – это …

18. Почему вовремя грозы почва обогащается азотом?

19.В лаборатории оксид азота (IV) получают …

20. В промышленности оксид азота (IV) получают …

III. Формирование новых знаний, умений, навыков.

1. HNO₃

2. Mr (HNO₃) = 63

3. M (HNO₃) = 63г/моль

4. Физические свойства.

Азотная кислота – одноосновная сильная кислота, бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 – 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см³. Азотная кислота – сильный окислитель. Дымящая азотная кислота способна поджечь скипидар, другие органические вещества.

1. Химические свойства.

а) Общие свойства

1. Действие на индикаторы

2. Диссоциация

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

2HNO₃ + BaO = Ba(NO₃)₃ + H₂O

6HNO₃ + AI₂O₃ = 2AI(NO₃)₃ + 3H₂O

4. Взаимодействие с основаниями

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

5. Взаимодействие с солями

2HNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂

б) Специфические свойства

1. Взаимодействие с металлами

Концентрированная и разбавленная азотная кислота взаимодействуют

со всеми металлами, расположенными до и после водорода, кроме

золото и платины. При взаимодействии азотной кислоты с металлами

водород не выделяется:

Zn + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂

а в зависимости от концентрации выделяются следующие вещества:

a). 4HNO_3(k) + Zn = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

б). 8HNO_3(p) + 3Zn = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

в). 10HNO_3(p) + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

г). 12HNO_3(p) + 5Zn = 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

д). 10HNO_3(p) + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

е). 2HNO_3(k) + Ag = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

ж). 4HNO_3(p) + 3Ag = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

2. Разложение на свету или при нагревании

4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

3. Взаимодействие с неметаллами

6HNO_3(k) + S = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

5HNO_3(p) + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

1. Получение

а) в промышленности:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

б) в лаборатории:

NaNO_3(тв) + H₂SO_4(k) = NaHSO₄ + HNO₃

1. Применение

- для получения красителей

- для получения лекарственных препаратов

- для получения полимеров

- при производстве фотопленки

- для получения взрывчатых веществ

- для производства минеральных удобрений.

Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты калия, кальция, натрия, аммония называют селитрами. Нитраты – это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Нитраты при нагревании разлагаются.

Разложение нитратов.

1. Нитраты щелочных металлов ( кроме нитрата лития):

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

1. Нитраты щелочноземельных металлов до меди включительно:

2Ca(NO₃)₂ = 2CaO +4NO₂ + O₂

1. Нитраты серебра и ртути:

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

1. Нитрат аммония:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

Качественная реакция на нитрат- ион NO₃^-

Для определения нитрат ионов NO₃^- в пробирку помещают немного исследуемого вещества, добавляют медных стружек, приливают концентрированную серную кислоту и нагревают:

NaNO₃ + H₂SO_4(k) = NaHSO₄ + HNO₃

4HNO₃ + Cu =Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат- ионов.

IV. Применение знаний, умений, навыков.

1. Определите сумму коэффициентов в следующих уравнениях реакций:

а) Mg + HNO₃ = … + N₂ + H₂O

б) Ca + HNO₃ = … + NH₄NO₃ + H₂O

в) Cu + HNO₃ = … + NO + H₂O

2. Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты? Почему?

3. Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску?

V. Д/З s 27, упр. 1 – 5.