Городской этап школьной олимпиады по химии

1.Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3 периоде, 2А группе равен:

А) +12;

Б) +8;

В) +2;

Г) +10.

2. Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне атома имеют элементы с порядковыми номерами:

А) 19 и 20;

Б) 7 и 17;

В) 20 и 10;

Г) 6 и 14.

3. Высшие степени окисления атомов увеличиваются в ряду:

А) Mg-Ca-Sr;

Б) Si-P-S;

В) N-P-As;

Г) C-B-Be.

4. Ковалентная полярная связь реализуется в веществе:

А) KH;

В) Сa;

Г) H2O;

Д) C (графит).

5. К неэлектролитам относится:

А) KCl;

Б) BaSO₄;

B) KOH;

Г) Al(NO₃)₃.

6. Признаком протекания реакции между соляной кислотой и карбонатом калия является:

А) Выпадение осадка;

Б) Растворение осадка;

В) Выделение газа;

Г) Изменение цвета.

7. Верны ли следующие суждения о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии?

А) Для определения состава вещества, содержащегося в склянке без этикетки, его можно попробовать на вкус.

Б) При работе с препаратами бытовой химии, содержащими кислоты, необходимо использовать резиновые перчатки.

а) верно лишь А;

б) верны оба;

в) верно лишь Б;

г) неверны оба.

Весь материал - в документе.

Городской этап

школьной олимпиады

по химии

2015/2016 учебного года

для 8 классов

МАОУ Гимназия №86

Учитель химии

Иванова М.А.

Нижний Тагил, 2016

тест

1.Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3 периоде, 2А группе равен:

А)+12 Б)+8 В) +2 Г)+10

2. Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне атома имеют элементы с порядковыми номерами:

А) 19 и 20 Б) 7 и 17 В)20 и 10 Г)6 и 14

3. Высшие степени окисления атомов увеличиваются в ряду:

А) Mg-Ca-Sr Б)Si-P-S В)N-P-As Г)C-B-Be

4. Ковалентная полярная связь реализуется в веществе:

А) KH В) Сa Г) H2O Д) C ( графит)

5. К неэлектролитам относится:

А) KCl Б) BaSO4 B) KOH Г)Al(NO3)3

6. Признаком протекания реакции между соляной кислотой и карбонатом калия является:

А) Выпадение осадка

Б)Растворение осадка

В)Выделение газа

Г)Изменение цвета

1

7. Верны ли следующие суждения о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии?

А) Для определения состава вещества, содержащегося в склянке без этикетки, его можно попробовать на вкус

Б)При работе с препаратами бытовой химии, содержащими кислоты, необходимо использовать резиновые перчатки

а) верно лишь А

б)верны оба

в) верно лишь Б

г) неверны оба

8. Взаимодействие растворов сульфата железа 3 и хлорида бария соответствует сокращенное ионное уравнение:

_

А)FeSO4 +2Cl = FeCL2 + SO2

2- 2+

Б) (SO4) + Ba = BaSO4

2- 2+

В) (SO4) + 6Ba = BaSO4

2- 2+

Г) (SO3) + Ba = BaSO3

9. В перечне веществ, формулы которых :

А. HNO3

Б NH3

В. H2CO3

Г. H2SO4

Д CaO

Е P2O5

к кислотам относятся:

1) АВГ

2)ВДЕ

3)БГД

4)АГЕ

2

10. К сильным электролитам относится:

1. H2CO3

2. H3PO4

3. H2S

4. H2SO4

Задание 1.

Составьте уравнения реакции и определите ее тип. ( 4 балла)

А) …+ О2→ CaO (реакция……………………..)

Б) ZnO +H2→ Zn + … (реакция……………………..)

В) Pb + …→PbS (реакция……………………..)

Г)Au2O3→…+O2 (реакция……………………..)

Д)FeO+HCI→FeCI2+... (реакция……………………..)

Е)…+HCI→ZnCI2 + H2 (реакция……………………..)

Ж)H2+CL2→… (реакция……………………..)

3

Задание 2.

Составьте уравнения реакций, исходя их того, что в результате образуется одно вещество.(4 балла)

А)Магний + кислород

………..+………………..=…………….

Б)Магний + хлор

………+…………..=…………………

В)Магний + сера

………..+…………=…………………

Г) Натрий + хлор

………..+………..=………………..

Д) Натрий+ сера

…………+…….=……………..

Задание 3.

Соляная кислота используется для удаления ржавчины и оксидов с поверхности металлов. Рассчитайте массу раствора, в котором массовая доля соляной кислоты равна 20%, который потребуется для удаления 69,6 грамма железной окалины Fe3O4. При решении учтите, что в результате реакции образуется смесь хлоридов железа 2 и 3. ( 4 балла)

Задание 4.

Виртуальная лаборатория.

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: цинк ( гранулированный), оксид меди 2, раствор гидроксида натрия, раствор сульфата цинка, соляная кислота. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакции оксид цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращенное ионное уравнение. ( 4 балла)

4