Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

№ урока

Тема урока

Основное содержание урока

Виды деятельности учащихся

Дата

план

факт

Строение вещества (5 ч)

1

Ковалентная связь.

Химическая связь. Образование молекул водорода, азота. Ковалентная связь.

Электронные и графические формулы.

Уточнение понятия «валентность». Валентные возможности атома.

Лабораторный опыт № 1.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 10–11; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Моделировать молекулы в ходе

выполнения лабораторного опыта.

Различать понятия «молекулярная

формула», «электронная формула», «графическая формула».

Определять понятия «валентность», «валентные возможности атома»

2

Химическая связь между атома-

ми разных неметаллов.

Относительная электроотрицательность атомов. Ряд электроотрицательности. Полярность связи. Частичный заряд. Ковалентная

неполярная и ковалентная полярная связь.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 12–13; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная

полярная связь».

Определять понятие «электроотрицательность».

Прогнозировать полярность связи по положению химических элементов в ряду электроотрицательности

3

Химическая связь между атома-

ми металлов и неметаллов.

Ионы. Ионная связь. Границы применимости понятия «валентность».

Ресурсы урока:

Учебник, с. 14–15; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Конкретизировать понятие «химическая связь».

Обобщать понятия «ковалентная

неполярная связь», «ковалентная

полярная связь», «ионная связь».

Объяснять границы применимости

понятия «валентность»

4

Степень окисления атомов.

Степень окисления. Максимальная и минимальная степени окисления. Определение степени окисления по электронной формуле вещества. Определение степени окисления по молекулярной формуле бинарного соединения. Валентность, заряд иона и степень окисления.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 16–17; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Определять понятие «степень окисления».

Различать понятия «валентность», «заряд иона», «степень окисления».

Составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления, а так же по зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей.

Рассчитывать максимальную и

минимальную степени окисления атомов по положению химических элементов в периодической таблице; по молекулярной формуле бинарного соединения

5

Строение кристаллов.

Кристаллы. Типы кристаллических решёток: атомная, ионная, молекулярная. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки.

Лабораторный опыт № 2.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 18–19; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Различать понятия «ионная кристаллическая решётка», «молекулярная

кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка».

Изучать расположение частиц в моделях кристаллических решёток веществ, демонстрируемых учителем.

Описывать физические свойства веществ с разным типом кристаллической решётки в ходе выполнения лабораторного опыта

Многообразие химических реакций (11 ч)

6

Окислительно-восстановительные реакции.

Степень окисления атомов и химические

реакции. Окислители и восстановители.

Окислительно-восстановительные реакции.

Лабораторные опыты № 3, 4.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 22–23; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Определять понятия «окисление»,

«восстановление», «окислитель»,

«восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции».

Обосновывать невозможность существования только реакций окисления, реакций восстановления.

Делать умозаключения о роли веществ в окислительно-восстановительных реакциях

7

Скорость химических реакций.

Молярная концентрация. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от условий её проведения:

нагревание, увеличение концентрации исходных веществ (для гомогенных реакций)

или поверхности соприкосновения (для гетерогенных реакций). Катализаторы.

Лабораторные опыты № 5, 6, 7.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 24–25;

электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Определять понятия «молярная

концентрация», «скорость химической реакции», «катализатор».

Различать понятия «скорость» в физике и химии.

Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем.

Исследовать зависимость скорости

химической реакции от условий её

проведения в ходе выполнения лабораторных опытов.

Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов

8

Обратимые химические реакции.

Прямая и обратная химическая реакция.

Обратимые химические реакции. Изменение скорости химической реакции во времени. Химическое равновесие.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 26–27; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Определять понятия «необратимая

химическая реакция», «обратимая

химическая реакция», «химическое равновесие».

Обобщать понятия «необратимая

химическая реакция», «обратимая

химическая реакция».

Различать понятия «динамическое

равновесие», «статическое равновесие».

Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем.

Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов

9

Электролитическая диссоциация.

Электропроводность растворов. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 28–31; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Определять понятия «электролит»,

«неэлектролит», «электролитическая

диссоциация», «сила электролита».

Конкретизировать понятие «ион».

Обобщать понятия «катион» и «анион».

Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем.

Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы

10

Свойства растворов электролитов.

Реакции ионного обмена. Молекулярные

и ионные уравнения химических реакций.

Лабораторный опыт № 8.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 32–33; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем.

Исследовать свойства растворов

электролитов при выполнении лабораторного опыта.

Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы

11

Условия течения реакций в

растворах электролитов до конца.

Практическое занятие № 1.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 32–33;

электронное приложение к учебнику;

тетрадь-тренажёр

Исследовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца в ходе практического занятия.

Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы.

Характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов

12

Кислоты и основания.

Химические свойства кислот и оснований

с точки зрения теории электролитической

диссоциации. Общие свойства кислот. Общие свойства оснований. Определение кислот и щелочей как электролитов.

Лабораторные опыты № 9, 10.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 34–35; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах в ходе выполнения лабораторных опытов.

Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов

13

Свойства солей.

Взаимодействие растворов солей с растворами кислот и щелочей. Взаимодействие растворов солей друг с другом. Первоначальное представление о качественных реакциях на катионы и анионы.

Лабораторный опыт № 11.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 36–37; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр;

тетрадь-практикум

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах в ходе выполнения лабораторного опыта.

Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов

14

Классификация химических

реакций.

Основания классификации химических

реакций. Химические реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические,

окислительно-восстановительные, каталитические, обратимые и необратимые.

Лабораторный опыт № 12.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 38–39; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Различать химические реакции

соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-

восстановительные, каталитические, обратимые и необратимые.

Разъяснять зависимость выбора оснований классификации химических

реакций от целей классификации.

Наблюдать и описывать химические реакции в ходе выполнения

лабораторного опыта.

Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов

15

Повторение и обобщение тем

1 и 2.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 10–39; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Обобщать полученные знания.

Представлять взаимосвязи изученных понятий в виде схемы

16

Контрольная работа № 1.

Тетрадь-экзаменатор

Применять полученные знания и

сформированные умения для решения учебных задач

Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения (26 ч)

17

Общие свойства неметаллов.

Положение неметаллов в периодической

системе химических элементов Д.И. Менделеева. Электронное строение атомов

неметаллов. Простые вещества – неметаллы как окислители и восстановители.

Расширение представлений об аллотропии на примерах простых веществ фосфора и серы.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 42–43; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Наблюдать физические свойства

неметаллов (сера, йод, бром, кислород).

Изучать строения веществ на моделях кристаллических решёток алмаза и графита

18

Галогены.

Положение галогенов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов и молекул. Взаимодействие хлора с водородом, фосфором, натрием, железом, медью, метаном. Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия; взаимодействием кристаллического

перманганата калия с концентрированным

раствором соляной кислоты.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 44–45; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Характеризовать элементы подгруппы галогенов

19

Хлороводород и соляная кислота.

Хлороводород. Химические свойства

хлороводорода. Соляная кислота как сильный электролит: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, с солями. Хлориды в природе. Получение хлороводорода и соляной кислоты в промышленности (синтез) и в лаборатории.

Лабораторные опыты № 13, 14.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 46–47; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.

Изучать свойства веществ в ходе

выполнения лабораторных опытов.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями

20

Фтор, бром, йод.

Строение атомов галогенов. Окислительные

свойства галогенов. Взаимодействие галогенов с галогенидами. Галогеноводороды.

Лабораторные опыты № 15, 16.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 48–49; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые

учителем.

Изучать свойства веществ в ходе

выполнения лабораторных опытов.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями

21

Кислород и сера.

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов

Д.И. Менделеева, строение их атомов.

Аллотропия кислорода и серы. Сравнение химических свойств кислорода и серы на примерах взаимодействия с водородом, алюминием, железом. Восстановительные свойства серы. Получение

серы.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 50–51; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Наблюдать и описывать физические явления и химические реакции, демонстрируемые учителем.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Характеризовать элементы главной подгруппы VI группы

22

Сульфиды.

Сероводород. Восстановительные и окислительные свойства сероводорода. Сероводородная кислота. Сульфиды в природе. Биологическое действие сероводорода.

Качественная реакция на сульфид-ион.

Получение сероводорода в промышленности и в лаборатории.

Лабораторные опыты № 17, 18.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 52–53; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.

Изучать свойства веществ в ходе

выполнения лабораторных опытов.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями

23

Оксиды серы.

Оксид серы(IV). Получение оксида

серы(IV). Окислительно-восстановительные свойства оксида серы(IV). Химические свойства оксида серы(IV). Оксид серы(VI): взаимодействие с водой. Окислительные свойства: реакция с фосфором, йодом калия. Получение оксида серы(VI).

Ресурсы урока:

Учебник, с. 54–55; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем

24

Серная кислота и её соли.

Физические свойства серной кислоты.

Растворение серной кислоты в воде.

Свойства серной кислоты как электролита. Особенности свойств концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Первая помощь при ожогах серной кислотой. Схема получения серной кислоты в промышленности.

Лабораторные опыты № 19, 21.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 56–57; электронное приложение к учебнику

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые

учителем.

Изучать свойства веществ в ходе

выполнения лабораторных опытов.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями

25

Повторение и обобщение.

Сравнение свойств неметаллов VI–VII групп и их соединений.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 42–57; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Характеризовать изученные химические элементы по их положению в периодической системе.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов главных подгрупп VI–VII групп на основе знаний о периодическом законе

26

Неметаллы VI–VII групп и их

соединения.

Решение экспериментальных задач.

Практическое занятие № 2.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 42–57;

электронное приложение к учебнику;

тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Применять полученные знания и

сформированные умения для решения учебных задач практического занятия

27

Контрольная работа № 2.

Тетрадь-экзаменатор

Применять полученные знания и

сформированные умения для ре-

шения учебных задач

28

Азот и фосфор.

Азот как химический элемент и как простое вещество: строение атома и молекулы азота. Физические свойства азота. Азот как

окислитель и восстановитель. Фосфор. Сравнение химической активности аллотропных

модификаций фосфора. Окислительные свойства и восстановительные свойства фосфора. Получение азота и фосфора.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 58–59; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.

Сравнивать химическую активность аллотропных модификаций фосфора

29

Аммиак.

Аммиак: строение молекулы, физические

свойства. Растворение аммиака в воде. Донорно-акцепторный механизм образования

ковалентной связи в ионе аммония. Аммиачная вода. Химические свойства аммиака. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 60–61; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем

30

Получение аммиака и изучение его свойств.

Практическое занятие № 3.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 58–59; электронное приложение к учебнику; тетрадь-практикум

Исследовать свойства аммиака.

Наблюдать и описывать химические реакции, предусмотренные практическим занятием.

Делать выводы из наблюдений за протеканием химических реакций

31

Оксиды азота.

Оксид азота(I). Восстановительные свойства (реакция с раствором перманганата калия в кислой среде); восстановительные свойства (реакции с водородом, углём). Оксид азота(I) как несолеобразующий оксид. Оксид азота(II): окисление кислородом воздуха, термическое разложение. Оксид азота(IV): взаимодействие

с водой, горение угля в атмосфере оксида азота(IV). Сравнительная характеристика оксидов азота. Оксиды азота как одна из причин возникновения кислотных дождей.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 62–63; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.

Классифицировать оксиды по кислотно-основным свойствам

32

Азотная кислота и нитраты.

Физические свойства азотной кислоты.

Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Сравнение реакций железа с растворами серной и азотной кислот. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой и с раствором азотной кислоты. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 64–65; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.

Делать умозаключения о зависимости продуктов восстановления азотной кислоты от её концентрации и активности металлов.

Представлять информацию о применении нитратов в виде схемы

33

Важнейшие соединения фосфора.

Оксид фосфора(V): получение, взаимодействие с водой. Ортофосфорная кислота: физические свойства, диссоциация, свойства раствора фосфорной кислоты как электролита. Фосфаты. Эвтрофикация водоёмов.

Лабораторные опыты № 22–24.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 66–67; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Изучать свойства веществ в ходе

выполнения лабораторных опытов.

Представлять информацию о применении фосфатов в виде схемы

34

Углерод.

Простые вещества немолекулярного строения, образованные углеродом: алмаз и графит, их строение и физические свойства. Адсорбция. Химические свойства простых веществ, образованных углеродом: горение, взаимодействие с металлами (кальцием и алюминием), с водой, оксидом железа(III).

Лабораторный опыт № 25.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 68–69; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.

Наблюдать и описывать физические явления, происходящие при выполнении лабораторного опыта.

Выдвигать гипотезы о свойствах веществ на основе изучения моделей их кристаллического строения

35

Водородные соединения угле-

рода.

Метан: физические свойства, горение, пиролиз. Этен: полимеризация. Этин: горение, присоединение водорода, реакция

Н.Д. Зелинского. Бензол: химическая формула, области применения.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 70–71; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем

36

Оксиды углерода.

Оксид углерода(II): получение, горение, взаимодействие с водой, восстановление железа

из оксида железа(III). Оксид углерода(IV):

реакция с магнием, углеродом. Биологическое действие оксидов углерода.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 72–73; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем

37

Угольная кислота и её соли.

Нестойкость угольной кислоты. Карбонаты: разложение нерастворимых карбонатов при нагревании, взаимодействие с растворами сильных кислот; превращение в гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты: разложение при нагревании, взаимодействие с растворами щелочей. Карбонаты в природе. Применение карбонатов.

Лабораторные опыты № 26–29.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 74–75; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов

38

Карбонаты.

Практическое занятие № 4

Составлять план эксперимента.

Исследовать свойства веществ в ходе практического занятия.

Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов

39

Кремний и его соединения.

Кремний. Аллотропия кремния. Взаимодействие кремния с кислородом и углеродом. Карборунд. Оксид кремния: взаимодействие со щелочами, карбонатом натрия и углём. Разложение кремниевой кислоты. Природные и искусственные силикаты.

Лабораторный опыт № 30.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 76–77; электронное приложение к учебнику; тетрадь-практикум

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем.

Выдвигать гипотезы о свойствах

веществ на основе изучения моделей их кристаллического строения.

Описывать физические свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта

40

Повторение и обобщение.

Сравнение свойств неметаллов IV–V групп и их соединений.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 58–77; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Сравнивать свойства изученных неметаллов IV–V групп и их соединений.

Прогнозировать свойства неизученных элементов IV–VII групп и их соединений.

Характеризовать химические элементы главных подгрупп IV–VII групп и их соединений.

Обобщать знания и делать выводы о

закономерностях изменения свойств

неметаллов

41

Неметаллы IV–V групп и их

соединения.

Решение экспериментальных задач.

Практическое занятие № 5

Применять полученные знания и

сформированные умения для решения учебных задач практического занятия

42

Контрольная работа № 3.

Тетрадь-экзаменатор

Применять полученные знания и

сформированные умения для решения учебных задач

Многообразие веществ. Металлы и их соединения (15 ч)

43

Общие физические свойства металлов.

Первоначальные представления о металлической связи и металлической

кристаллической решётке. Общие свойства металлов: ковкость, плотность, твёрдость, электро- и теплопроводность, цвет, «металлический» блеск.

Лабораторный опыт № 31.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 80–81; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Давать полное описание наблюдаемых физических свойств металлов на основе результатов лабораторного опыта.

Делать умозаключения о строении

металлов на основе изучения моделей кристаллических решёток.

Обобщать понятия «ионная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка»; «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «металлическая связь»

44

Общие химические свойства металлов.

Металлы как восстановители: реакции с

кислородом, растворами кислот, солями.

Ряд активности металлов.

Лабораторный опыт № 32.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 82–83; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем.

Исследовать свойства веществ в ходе

выполнения лабораторного опыта.

Обобщать знания о металлах как восстановителях.

Делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов в периодах и группах

45

Общие химические свойства

металлов.

Практическое занятие № 6

Применять полученные знания и

сформированные умения для решения

учебных задач практического занятия

46

Щелочные металлы.

Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева,

строение атомов. Химические свойства:

взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, водой, раствором сульфата меди(III). Гидроксиды щелочных металлов: физические свойства, диссоциация. Соли щелочных металлов.

Лабораторный опыт № 33.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 84–85; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Прогнозировать свойства щелочных металлов и их соединений по положению химических элементов в периодической системе.

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем; физические свойства образцов природных соединений щелочных металлов в ходе выполнения лабораторного опыта

47

Кальций.

Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева,

строение атома. Физические свойства кальция. Химические свойства: горение, взаимодействие с водой. Оксид кальция: физические свойства, получение, взаимодействие с водой. Гидроксид кальция. Соли кальция.

Лабораторный опыт № 34.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 86–87; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Прогнозировать свойства металлов

IIA-группы и их соединений по положению химических элементов в

периодической системе.

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем; физические свойства образцов природных соединений кальция в ходе выполнения лабораторного

опыта

48

Жёсткость воды.

Состав природных вод. Свойства жёсткой воды. Временная (карбонатная), постоянная (некарбонатная) и общая жёсткость воды. Способы устранения жёсткости воды.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 88–89; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Описывать свойства жёсткой воды на основе наблюдений опытов, демонстрируемых учителем.

Разъяснять химическую сущность

способов устранения жёсткости воды.

Давать аргументированную критику рекламе средств умягчения воды

49

Алюминий.

Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические и химические свойства алюминия.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 90–91; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем.

Представлять информацию о свойствах изучаемых веществ в виде схемы

50

Соединения алюминия.

Оксид алюминия: физические свойства, амфотерность. Гидроксид алюминия: физические свойства, амфотерность. Соли алюминия.

Лабораторный опыт № 35.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 92–93; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Объяснять причины химической инертности алюминия на основе наблюдения опытов, демонстрируемых учителем.

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями в ходе выполнения лабораторного опыта

51

Железо.

Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Особенности строения атома железа. Физические и химические свойства железа.

Лабораторный опыт № 36.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 94–95; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем.

Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта

52

Соединения железа(II).

Оксид железа(II): получение; физические

свойства; реакция с растворами кислот.

Гидроксид железа(II): получение; физические свойства; взаимодействие с растворами кислот, с кислородом. Соли железа(II).

Лабораторные опыты № 37, 38.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 96–97; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр;

тетрадь-практикум

Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных

опытов

53

Соединения железа(III).

Оксид железа(III): получение; физические

свойства; реакции с оксидом углерода(II),

растворами кислот. Гидроксид железа(III):

получение, физические свойства; разложение при нагревании; взаимодействие с кислотами. Качественные реакции на ион железа(II) и на ион железа(III).

Лабораторные опыты № 39–42.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 98–99; электронное приложение к учебнику; тетрадь-практикум

Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов

54

Сплавы металлов.

Сплав. Сплавы железа: чугун и сталь. Сплавы меди: бронза, латунь, мельхиор. Дюралюминий. Сплавы золота, серебра, платины. Области применения сплавов.

Лабораторный опыт № 43.

Ресурсы урока:

Учебник, с. 100–101 ; электронное приложение к учебнику; тетрадь-тренажёр; тетрадь-практикум

Описывать физические свойства сплавов на основе непосредственных наблюдений и с использованием справочной литературы в ходе выполнения лабораторного опыта

55

Повторение и обобщение.

Повторение и обобщение.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

56

Металлы и их соединения.

Решение экспериментальных задач.

Практическое занятие № 7

Применять полученные знания и

сформированные умения для решения учебных задач практического занятия

57

Контрольная работа № 4.

Тетрадь-экзаменатор

Применять полученные знания и

сформированные умения для решения учебных задач