Химические свойства металлов

Актюбинский колледж промышленных технологии и управления

Утверждаю

Зам.директора по УР __________Блимова Ж.С «___»_________ 2014 г.

Открытый урок на тему

"Химические свойства металлов"

Группа №37 специальность: «Слесарь КИПиА»

разработала преподаватель химии Бикешева А.Ж.

Рассмотрено

на заседании естественно-математического цикла

руководитель МО__________ Айжарикова М.М.

«___»_________ 2014 г.

Актобе 2014г.

Урок №43

Тема: Химические свойства металлов

Цели:

1. Образовательные:  систематизировать сведения об общих химических свойствах металлов; сравнить химическую активность металлов; ознакомить учащихся с восстановительными свойствами металлов.

2. Развивающие:  развитие навыков решения уравнения химических реакций; умения наблюдать, делать выводы, сравнивать.

3. Воспитательные:  Воспитывать ответственность и аккуратность, уважение к товарищам, воспитывать позитивное отношение к химии.

Тип урока: комбинированный

Методы и приемы: рассказ, беседа, демонстрация лабораторного опыта (видеофрагмент)

Формы работы: индивидуальная

Межпредметная связь: материаловедение, биология, физика

Оборудование: таблица “Растворимость солей, кислот и оснований”;

Электрохимический ряд активности металлов, компьютерная презентация, раздаточный материал.

План урока

1. Организационный момент – 3 мин.

2. Повторение пройденного материала – 7мин.

3. Изучение нового материала – 20 мин.

4. Закрепление – 7 мин.

5. Рефлексия – 3мин.

6. Итог. Домашнее задание. Оценивание – 5 мин.

Ход урока

1. Организационный момент.

Учитель приветствует класс

Для повышения заинтересованности учитель предлагает учащимся разгадать небольшие загадки про металлы.

1.Быть символом не каждому дано,

Но именем моим не без причины

Назвали руки, дождь, тельца, руно,

Сечение и мнений середину.

И в честь меня был назван даже век,

Когда был очень счастлив человек.

Что нынче в имени моем? А встарь

Считали все, что я – металлов царь. (золото)

2.Иду на мелкую монету

В колоколах люблю звенеть,

Мне ставят памятник за это

И знают: имя мое – (медь)

3.Из глины я обыкновенной,

Но я на редкость современный

Я не боюсь электротока,

Бесстрашно в воздухе лечу;

Служу на кухне я без срока –

Мне все задачи по плечу

Горжусь своим я именем

Зовусь я (алюминием)

4.Я блестящий светло – серый,

Образую хлорофилл,

И меня фотограф первый

Очень поджигать любил (магний)

2. Повторение пройденного материала

- Ребята, напомните мне, пожалуйста, какую большую тему мы сейчас изучаем  (Металлы).

- Какие вопросы этой темы нами уже рассмотрены? (Нахождение в природе, получение, строение атома, физические свойства металлов).

Чтобы вспомнить предыдущие темы ответим на утверждения. Для ответов используем цвета светофора, если утверждение верно – зеленый, неверно – красный, не знаю – желтый .

«Верно ли утверждение, что…».

1. …металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. нет

2. …в кристаллах атомы металла связаны металлической связью. да

3. …у металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона. нет

4. …на наружном энергетическом уровне у атомов металлов обычно находится от 1 до 3 электронов. да

5. …атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают свои электроны. да

6. …литий самый легкий металл. да

7. …алюминий самый распространенный металл в земной коре. да

8. …металлы в ПСХЭ расположены  ниже диагонали от В до At. да

9. …металлы 1-2 групп главных подгрупп относятся к семейству s- элементов да

10. …в группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов. да

- Что нужно знать, чтобы убедиться в восстановительных свойствах металлов?

(химические свойства металлов)

3. Изучение нового материала

- Итак, тема урока: Химические свойства металлов (учащиеся записывают в тетрадь).

К заключению урока мы должны:

• знать общие химические свойства металлов;

• уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов;

• получить навыки проведения химических реакций

прежде чем начнем изучение химических свойств металлов начертите в тетрадях опорную таблицу:

1. Взаимодействие с неметаллами. ( с кислородом воздуха, с хлором, с серой, с фосфором).

Просматривается видеофрагмент и записывается уравнение реакций. Горение магния: 2Mg + O₂ = 2MgO. Заполняем таблицу что наблюдали. Вывод: активные металлы быстро возгораются в воздухе

2. Взаимодействие с водой.

С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы. Реакция разбирается на примере натрия: 2Na + 2H₂O = 2NaOH+ H₂ Вывод: натрий при взаимодействии с водой взрывоопасен, поэтому его хранят под слоем керосина или бензина

3. Взаимодействие с кислотами

Прежде чем увидеть реакцию с кислотами вы должны знать ряд активности напряжений металлов.

K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Au

1. Металлы, стоящие левее водорода вытесняют водород из раствора кислоты, а стоящие правее -не вытесняют водород.

2. Полученная соль должна быть растворимой;

3. Правило не распространяется на щелочные металлы, т.к. они реагируют с водой.

Далее просматриваются видеофрагменты, записываются уравнения реакций:

Разбавленная серная кислота Zn +H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂ , Cu + H₂SO₄ =

Концентрированная серная кислота

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂S + H₂ , Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ +SO₂ +H₂O

Вывод: Концентрированная и разбавленная серная кислота реагирует с металлами по – разному в зависимости от положения в электрохимическом ряду напряжений.

4. Взаимодействие с солями

с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения

K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Au

Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее.

Просматривается видеофрагмент и учащиеся записывают уравнение реакции:

Cu + AgNO₃ = Cu(NО₃)₂ +Ag, Fe + CuSO₄ = FeSO₄ +Cu, Zn + Pb(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Pb

Выводы: Металлы проявляют различные химические свойства в соответствии со своей химической активностью. О химической активности Ме можно судить по его        положению в электрохимическом ряду напряжений.

4. Закрепление

Что бы закрепить химические свойства металлов выполним мини-тест.

Внимание на слайд, ответы на вопросы отвечаем с помощью тех же карточек

Вариант1-красный

Вариант2-желтый

Вариант3-зеленый

Рефлексия

перед началом новой темы мы поставили цели:

• знать общие химические свойства металлов;

• уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов;

• получить навыки проведения химических реакций

Достигли ли мы этих целей?

На партах лежат листочки-опросники, укажите на них понравившиеся моменты урока.

5.Домашнее задание:

Закончить уравнение реакции:

Сu + Hg(NO₃)₂→

Даны металлы (Fe, Mg, Pb, Cu) – предложите опыты, подтверждающие расположение данных металлов в электрохимическом ряду напряжения.

Выставление оценок.

Урок окончен. Досвидания.

Актюбинский колледж промышленных технологии и управления

Утверждаю

Зам.директора по УР _________Блимова Ж.С «___»_________ 2016 г.

Разработка панорамного урока

на областном семинаре учителей химии

на тему:"Химические свойства металлов"

Разработала: преподаватель химии и биологии

Бикешева Анаргуль Жолдыбаевна

Группа №105, специальность: «Слесарь КИПиА»

Актобе 2016г.