Конспект урока по химии «Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»

Цель урока:

Изучить положение неметаллов в ПСХЭ.

Задачи:

- изучить положение неметаллов в периодической системе; особенности строения атомов неметаллов;

- продолжить развивать умения и навыки учащихся работать самостоятельно с текстом учебника, сопоставлять, анализировать, логически мыслить, развивать монологическую речь, делать самостоятельные выводы и обобщать.

- продолжить формирование мировоззренческих понятий о познаваемости природы, причинно-следственной зависимости между составом, строением, свойствами и применением веществ.

Ход урока.

1. Организационный момент.

Предлагаю на выданных листочках с «мордашкой» нарисовать улыбку, если есть желание сотрудничать, а если нет -то .

«Угадывание» темы урока –стадия вызова.

На доске ряд элементов, прикрепленных магнитами (хлор, железо, кислород, фосфор, сера).

Ребята, уберите лишний элемент, который нарушает некую закономерность. (Правильно.Это железо.) А почему вы убрали?

(Верно, это металл, а остальные элементы – неметаллы.)

Изучение нового материала.

Из 109 химических элементов 87 относятся к металлам. 22 являются неметаллами.

Неметаллы - это химические элементы.которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу периодической системы, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.

В периоде заряд ядра атома НеМе постепенно растет, а размер атома уменьшается. При этом существует высокая способность к присоединению электрона.

При этом преобладают окислительные свойства. А у НеМе, которые расположены в основной подгруппе , чем меньше радиус атома, тем сильнее притягиваются внешние электроны. Значит здесь преобладают восстановительные свойства.

??? Где преобладают окислительные свойства?

Где восстановительные?

Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H₂+S=H₂S S —

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ S —

(Запись термина в тетрадь)

Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства

Просмотр видеофрагмента понятие об электроотрицательности.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь.

В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств.

Ковкость отсутствует.

Блеска нет.

Теплопроводность (только графит).

Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.

Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)

Агрегатное состояние:

газообразное(H₂, O₂, Cl₂ ,F₂, O₃)

твердое (Р, С)

жидкое (Br₂)

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

Просмотр видеофрагмента (аллотропия углерода).

При химических взаимодействиях неметаллы проявляют свойства как окислителей, так и восстановителей. Большинство неметаллов реагируют с кислородом с образованием оксидов (1); О₂ – окислитель 

 2H₂ + O₂ = 2H₂O + Q

S + O₂ = SO₂ + Q

C + O₂ = CO₂ + Q

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + QN₂ + O₂ = 2 NO – Q

При различных условиях неметаллы реагируют с водородом с образованием летучих водородных соединений (2); Н₂ – восстановитель.

H₂ + S == H₂S (при t⁰до 300⁰)

3H₂ + N₂ == 2NH₃ (P, t⁰, kat)

H₂ + Cl₂ == 2HCl (свет)

Весь материал - в документе.

Урок № 19

Химия 9 класс Дата:____________

Тема: «Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»

Цель урока: Изучить положение неметаллов в ПСХЭ.

Задачи:

• изучить положение неметаллов в периодической системе; особенности строения атомов неметаллов;

• продолжить развивать умения и навыки учащихся работать самостоятельно с текстом учебника, сопоставлять, анализировать, логически мыслить, развивать монологическую речь, делать самостоятельные выводы и обобщать.

• продолжить формирование мировоззренческих понятий о познаваемости природы, причинно-следственной зависимости между составом, строением, свойствами и применением веществ.

Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», презентация, образцы неметаллов.

Ход урока

1. Организационный момент

Предлагаю на выданных листочках с «мордашкой» нарисовать улыбку, если есть желание сотрудничать , а если нет - то .

«Угадывание» темы урока –стадия вызова.

На доске ряд элементов, прикрепленных магнитами ( хлор, железо, кислород, фосфор, сера ).

Ребята, уберите лишний элемент, который нарушает некую закономерность. (Правильно. Это железо.) А почему вы убрали?

( Верно, это металл, а остальные элементы – неметаллы.)

1. Изучение нового материала.

Из 109 химических элементов 87 относятся к металлам. 22 являются неметаллами. Неметаллы - это химические элементы. которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу периодической системы, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.

В периоде заряд ядра атома НеМе постепенно растет, а размер атома уменьшается. При этом существует высокая способность к присоединению электрона. При этом преобладают окислительные свойства. А у НеМе, которые расположены в основной подгруппе , чем меньше радиус атома, тем сильнее притягиваются внешние электроны. Значит здесь преобладают восстановительные свойства.

??? Где преобладают окислительные свойства?

Где восстановительные?

Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H₂+S=H₂S S —

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ S —

(Запись термина в тетрадь)

Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства

Просмотр видеофрагмента понятие об электроотрицательности.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств.

• Ковкость отсутствует

• Блеска нет

• Теплопроводность (только графит)

• Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.

• Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)

Агрегатное состояние:

газообразное(H₂, O₂, Cl₂ ,F₂, O₃)

твердое (Р, С)

жидкое (Br₂)

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями. Просмотр видеофрагмента (аллотропия углерода)

При химических взаимодействиях неметаллы проявляют свойства как окислителей, так и восстановителей. Большинство неметаллов реагируют с кислородом с образованием оксидов (1); О₂ – окислитель                   

2H₂ + O₂ = 2H₂O + Q                     S + O₂ = SO₂ + Q                   C + O₂ = CO₂ + Q

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + Q N₂ + O₂ = 2 NO – Q

При различных условиях неметаллы реагируют с водородом с образованием летучих водородных соединений (2); Н₂ – восстановитель         

H₂ + S == H₂S  (при t⁰ до 300⁰)            3H₂ + N₂ == 2NH₃ (P, t⁰, kat)                                                          

  H₂ + Cl₂ == 2HCl (свет)

1. Закрепление

Заполнение таблицы

Устно

• Неметаллы находятся только в главных подгруппах.

• Количество внешних электронов у неметаллов меньше 3.

• Неметаллы могут проявлять только окислительные свойства.

• При обычных условиях неметаллы только – газы.

• Неметаллы не проводят электрический ток

Ответы:

Да

Нет

Нет

Нет

Да

Рефлексия.

Рефлексивный тест:

1. Я узнал (а) много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. На уроке было над чем подумать.

4. На все возникшие у меня в ходе урока вопросы я получил (а) ответы.

5. На уроке я поработал (а) добросовестно и цели урока достиг (ла).

1. Домашнее задание

Прочитать параграф 13.

Задание 3

1. Итог урока. Оценки