Контрольная работа по химии в 9 классе по теме "Неметаллы"

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 1.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

Мg₂Р₂О₇, Fe₂(SO₄)₃, Н₃РО₄, НСl, НСlO, NH₃, Au₂O₃, SiH₄, CuO

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Р + КСlО₃ = Р₂О₅ + КCl

3. Осуществите цепочку превращений:

С1₂ → НС1→ ZnСl₂ → АgС1

↓

NаСl

4. Решите задачу.

60 грамм технического магния, содержащего 40% примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 2.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

MnO, Fe₂O₃ , CrO₃, CuO, K₂O, СаH₂, AlCl₃, H₂Se, CaH₂, SiF₄, AlN, XeO₄

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Р + HNО₃ (конц.) → Н_ЗРО₄ + NО₂ + Н₂О

3. Осуществите цепочку превращений:

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → Н₂SiO_З → SiO₂

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

К 102,7г 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железных опилок. Какая масса меди выделилась?

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 3.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

LiH, SF₆, NH₃, NF₃, N₂O₅, N₂H₄, O₂F₂, P₂O₅, I₂O₅, Ca₂Si;

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

NH₃ + CuO→ N₂ + Сu + Н₂0.

3. Осуществите цепочку превращений:

С →С0₂ →СаС0₃ →СаС1₂ →СаС0₃.

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 4.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

HСlO, KHF₂, K₂CO₃, KСlO₃, HСlO₄, NH₄OH, NaClO₂, H₃PO₄, K₂Cr₂O₇

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Zn + H₂SО₄ (конц) → ZnSО₄ + H₂S↑ + H₂О.

3. Осуществите цепочку превращений:

С →СО₂ →СаСО₃ →СаС1₂ →СаСО₃.

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

6,5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 5.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

NH₂OH, MgOHCl, Cl₂, MnSO₄, LiNO₂, PbSiO₃, Fe(NO₃)₃; Fe₂(SO₄)₃, Hg(NO₃₎₂

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Сu + НNO₃(конц) → Cu(NО₃)₂ + NО₂ + Н₂О.

3. Осуществите цепочку превращений:

N₂ → NO → NО₂ →HNО₃ →Cu (NО₃)₂

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 2 моль серной кислоты.

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 6.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

Fe₃(PO₄)₂, SnHPO₄, Pb(HSO₄)₂, Cu(NO₃)₂, Ag₂SO₃, Cu(NO₂)₂, Fe(H₂PO₄)₂, ZnSO₃;

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Сu + HNО₃(paз6) → Сu (NО₃)₂ + NO + Н₂О

3. Осуществите цепочку превращений:

S → SО₂ →SО₃ → H₂SО₄ →BaSО₄

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

Вычислите объем кислорода (н.у.), который вам потребуется для окисления 10 г кремния до оксида, содержащего 5% примесей.

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 7.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

Fe(OH)₂Cl, AlOH(NO₃₎₂, Сu₂(OH)₂CO₃, Ca₃(PO4)₂, SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, CO, SO₃,

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Ag + HNO₃ (конц.)→ Ag NO₃ + N₂O + Н₂О

3. Осуществите цепочку превращений:

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → Н₂SiO_З → SiO₂

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

80 грамм технического цинка, содержащего 20% примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при п.у.).

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 8.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

SO₂, Fe₂O₃, FeO, HCl, HBr, Cl₂O₅, Cl₂O₇, РН₃, K₂O, H₂SO₄, SO₂

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

NH₃ + CuO→ N₂ + Сu + Н₂О

3. Осуществите цепочку превращений:

С1₂ → НС1→ MgСl₂ → FeС1₃

↓

KСl

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

10 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 8.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

Na₂S, SO₃, H₂S, K₂SO₃, Al₂O₃, P₂O₅, NO₂

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Рb + H₂SО₄(конц) → PbSО₄ + H₂S↑ + H₂O.

3. Осуществите цепочку превращений:

С →СО₂ →MgСО₃ → Mg(OH)₂ →СаС1₂ →СаСO₃

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

К раствору, содержащему 216 г сульфата железа (III), прибавили избыток цинка порошка. Какая масса железа выделилась при этом?

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 9.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

N₂O₅, Cr₂O₃, SiO₂, B₂O₃, SiH₄, Fe₂(SO₄)₃, Hg(NO₃)₂, Zn₃(PO₄)₂, Cd(HCO₃)₂

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Hg + НNO₃(конц) → Hg(NО₃)₂ + NО₂ + Н₂O.

3. Осуществите цепочку превращений:

N₂ → NO → NО₂ →HNО₃ → Zn(NО₃)₂ → Zn(OH)₂

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

112 г алюминия обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 10.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

Fe(OH)₂Cl, AlOH(NO₃)₂, Сu₂(OH)₂CO₃, Ca₃(PO₄)₂, B₂O₃, SiH₄, Mn₂O₇, B₂O₃, SiH₄, Mn₂O₇, MnO, CuO, N₂O₃

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Ag + H₂SO₄ (конц.)→ Ag SO₄ + SO₂ + Н₂О

3. Осуществите цепочку превращений:

O₂ → NO → NO₂ → HNO₃→ KNO₃→K₃PO₄

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

По уравнению реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ рассчитайте объем угарного газа (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 11.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

B₂O₃, SiH₄, Mn₂O₇, MnO, B₂O₃, SiH₄, Mn₂O₇, CuO, SnHPO₄, Pb(HSO₄)2, Cu(NO₃)₂

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Cu + HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

3. Осуществите цепочку превращений:

S →H₂S→ SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железных опилок. Какая масса меди выделилась?

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 12.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

NaClO₂, H₃PO₄, K₂Cr₂O₇, NH₂OH, MgOHCl, Cl₂, Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, N₂O₅, Cr₂O₃, SiO₂

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Ag + HNO₃(разб) → AgNO₃ + NO + H₂O

3. Осуществите цепочку превращений:

N₂ → Li₃N → NO → NО₂ → HNО₃ → Cu(NО₃)₂

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

Вычислите объем кислорода (н.у.), который вам потребуется для окисления 10 г кремния до оксида, содержащего 15% примесей.

Контрольная работа по теме «Неметаллы».

Вариант 13.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

CO, SO₃, Fe₂O₃, FeO, HCl, Cl₂O₅, Cl₂O₇, HСlO, KHF₂, K₂CO₃, KСlO₃, HСlO₄, NH₄OH, NaClO₂

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Au + H₂SO₄(конц) → AuSO₄ + SO₂ + H₂O

3. Осуществите цепочку превращений:

S → FeS → SО₂ → SО₃ → H₂SО₄ → BaSО₄

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

10 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

С → СН4 → С02 → СаС03 → СаС12 → СаС03.

S → FeS → S02 → S03 → H2S04 → BaS04

Si → Mg2Si → Si02 → Na2Si03 → H2Si03 → Si02