Методы и приемы развития познавательной мотивации учащихся на уроках химии

Методы и приемы развития познавательной мотивации учащихся на уроках химии

Автор: учитель химии

МАОУ «Гимназия № 31»

Усачёва Е.С.

Педагогические методы и приёмы мотивации учения, применяемые на уроках химии

• словесные
• наглядные и практические методы
• репродуктивные и поисковые методы
• методы самостоятельной учебной работы и работы под руководством учителя.

Мотивация – это процесс побуждения себя и других к деятельности для достижения личных целей.

Методы мотивации

эмоциональные

волевые

познавательные

социальные

Эмоциональные методы мотивации:

•   поощрение;
•   порицание;
• учебно-познавательная игра;
•   создание ярких наглядно-образных представлений;
• создание ситуации успеха;
• стимулирующее оценивание;
•   свободный выбор задания;
•   удовлетворение желания быть значимой личностью.

Волевые методы мотивации: 

• предъявление учебных требований;
• информирование об обязательных результатах обучения;
• формирование ответственного отношения к учению;
• познавательные затруднения;
• самооценка деятельности и коррекция;
• рефлексия поведения;
• прогнозирование будущей деятельности.

Социальные методы мотивации : 

• развитие желания быть полезным Отечеству;
• побуждение подражать сильной личности;
• создание ситуации взаимопомощи;
• поиск контактов и сотрудничества;
• заинтересованность в результатах коллективной работы;
• взаимопроверка;
•   рецензирование.

Познавательные методы мотивации: 

• опора на жизненный опыт;
• познавательный интерес;
• создание проблемной ситуации;
• побуждение к поиску альтернативных решений;
• выполнение творческих заданий;
• “ мозговая атака”;
•   развивающаяся кооперация.

Задача учителя  -  организовать процесс обучения таким образом, чтобы каждое усилие по овладению знаниями протекало в условиях развития познавательных способностей учащихся, формирования у них таких основных приемов умственной деятельности, как анализ, синтез, абстрагирование, обобщение, сравнение. Школьников необходимо учить самостоятельно работать, высказывать и проверять предположения, догадки, уметь делать обобщение, творчески применять знания в новых ситуациях .

Прием «Удивляй»

Учитель находит такой угол зрения, при котором даже хорошо известные факты становятся загадкой. Урок по теме «Галогены». Учащимся сразу же приходиться удивиться: оказывается, что светло – желтый газ фтор, обладает громадной разрушительной силой. В его атмосфере дерево, ткань, резина немедленно вспыхивают и сгорают. Он разъедает стекло и металлы, заставляет гореть воду, взрывается при соприкосновении со снегом; небезразличен этот газ и к живой ткани: съедает кожу и ногти, разрушает легкие, делает глаза незрячими. Немало ученых заплатили здоровьем и жизнью за попытку получить его в свободном виде. Но, несмотря на все это, фтор все больше и больше применяется в жизни человека.

Прием «Отсроченная отгадка»

Урок в 9 классе по теме «Аммиак». а) связь с другими предметами Начиная изучение новой темы, можно обратиться к истории. История произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Как вы думаете, что это был за газ? Почему были от его действия такие последствия? Идёт обсуждение.

Прием «Отсроченная отгадка»

б) Кроссворд Пример: урок в 9 классе «Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм». Можно начать урок с кроссворда, учащиеся должны отгадывать слова, в результате чего получат ключевое слово, которое является и темой урока.  Кроссворд “Разминка” по повторению свойств углерода и его соединений.  Ключевым словом является название оксида углерода (II) (Угарный газ). 1. Кислота, которая легко разлагается на оксид углерода (IV) и воду. (Угольная). 2. Агрегатное состояние углекислого газа. (Газообразное). 3. Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. (Адсорбция). 4. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ. (Аллотропия). 5.Вещество, имеет линейное строение, обладает особым свойством – совместимостью с тканями человеческого организма. (Карбин). 6.Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, металла и углерода. (Карбиды). 7.Химический элемент Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева под порядковым номером №14. (Кремний). 8. Важнейшее аллотропное видоизменение углерода. (Графит). 10. Общее название солей угольной кислоты. (Карбонаты). 11. Твердое, прозрачное, бесцветное аллотропное видоизменение углерода. (Алмаз).

Прием «Отсроченная отгадка»

в) использование задач Урок можно начать с задачи на определение вещества. Заданное вещество и будет темой урока. Пример: Это вещество используют для получения искусственного меда; 26% ее содержится в сахарном тростнике; она является основным источником энергии для питания головного мозга. Про какое вещество идет речь, если известно, что 0,25 моль этого вещества имеет массу 85,5г, а массовая доля Углерода – 0, 421, Водорода – 0,064, Кислорода – 0,547. Определите молекулярную формулу этого вещества. (Ответ:С 12 Н 22 О 11  – сахароза).

Прием: «Знаете ли вы , что? »

• Знаете ли вы галоген, недостаток которого вызывает кариес ?(фтор)
• Знаете ли вы, что имеется элемент, которого нет в природе? (астат)
• Знаете ли вы ядовитый металл, содержащийся в лампах дневного света? (ртуть)
• Знаете ли вы, какая кислота называется "маслом"? (концентрированная серная)

Прием «Привлекательная цель»

На уроке - обобщения по теме «Кислород» группе дается задание: в следственной камере (колбе) находиться «шпион» (химическое вещество). Используя «документы» (текст) и «следственные материалы» (результаты опыта) составьте досье на этого «шпиона».

Прием устного опроса «Щадящий опрос»

Класс разбивается на две группы по рядам – вариантам. Учитель задает вопрос. На него отвечает первая группа. При этом каждый ученик дает ответ на этот вопрос своему соседу по парте – ученику второй группы. Затем на этот вопрос отвечает учитель или сильный ученик. Ученики второй группы, прослушав ответ учителя, сравнивают его с ответом товарища и ставят ему «+» или « - » На следующий вопрос учителя отвечают ученики второй группы, а ребята первой их прослушивают. Таким образом, задав 10 вопросов, каждый ученик в классе ответит на 5 вопросов, прослушает ответы учителя на все вопросы, выставит оценки.

Побуждающий от проблемной ситуации диалог

Фрагмент урока химии в 8 классе по теме: «Физические и химические явления»

Учитель

Ученики

-Какими явлениями сопровождаются превращения веществ?

• Физическими и химическими

-На крыше выросла ледяная сосулька. Появился лёд. Какое это явление? (вопрос на новый материал)

- Физическое.

-Сколько мнений в классе? (Побуждение к осознанию противоречия).

- Химическое (проблемная ситуация)

-Два мнения (осознание противоречия)

-Какой же вопрос возникает? Так чего же мы ещё не знаем? (Побуждение к формулированию проблемы.)

-Какое же это явление? Чем физические явления отличаются от химических? (вопрос)

Побуждение к поиску альтернативных решений

Фрагмент урока химии в 8 классе по теме: «Атомы химических элементов»

1 вариант

2 вариант

Дан список названий химических элементов:

Дан список символов химических элементов :

водород, менделевий, плутоний, уран, селен, кислород, тантал, эйнштейний, рутений, фосфор, скандий, кюрий.

N, Al, H, Fe, K, Ca, O, Si, Mg, Cu, Na, S, Ag, C, P, Cl, Zn

1. Составьте из названий элементов или химических символов, похожих друг на друга по одному или нескольким признакам, группы и дайте им названия .

2 Сколько групп получилось?

3 Найдите другие способы классификации

Подводящий к теме диалог

Фрагмент урока химии в 8 классе по теме: «Молярный объём»

Учитель

Ученики

- Что такое молярная масса?

- Это масса 1 моль вещества

- А как называется объём одного моль вещества?

- Молярный объём

- Следовательно, над какой темой будем работать?

- Молярный объём вещества

Прием «яркое пятно»

Фрагмент урока химии в 9-м классе по теме «Получение кислорода»

Учитель: К нам на урок попал исторический документ, в котором зашифрована таинственная история (зачитывает)

А история простая…

Один учёный как-то раз,

Оксид какой-то нагревая,

Обнаружил странный газ –

Под стеклянным колпаком.

Газ без цвета, без названья.

Человек им тоже дышит.

Наш учёный быстро пишет:

Ярче в нём горит свеча,

Воздух делится на части

А не вреден ль для дыханья –

(эта мысль весьма нова).

Не узнаешь у врача.

Здесь у химика от счастья

Новый газ из колбы вышел –

Закружилась голова.

Никому он не знаком.

Этим газом дышат мыши

Учитель: Проанализируйте этот документ. О чём он? Верно! Тема нашего урока? Ученики: «История открытия кислорода».

Прием «яркое пятно»

Фрагмент урока химии в 9-м классе по теме: «Коррозия металлов и способы защиты от неё»

Учитель демонстрирует слайд с изображениями:

Прием «яркое пятно»

Учитель: Рассмотрите слайд. О каком явлении пойдёт речь на занятии? (о коррозии металлов). Верно! Каково значение этого явления? (коррозия приносит вред и с ней нужно бороться)

Учитель: Какая будет тема урока? («Коррозия металлов и способы защиты от неё»)

Прием «Моделироване»

• Рассмотрите символьные модели и дайте определение понятиям: «реакция обмена», «реакция соединения», «реакция замещения», «реакция разложения»,поставьте коэфициенты.
• AB + CD = AD + BC S + O2 = SO3
• AB = A + B H2O = H2 + O2
• A + BC = AC + B Zn + HCl = ZnCl2+ H2
• А + B = AB CaO+HBr=CaBr2+H2O

Прием «источники информации»

учитель раздает газеты (журналы, научно-популярную литературу…), активные ссылки в интернете, где размещена информация, касающаяся темы урока.

Прием «третий лишний»

Вычеркните символ элемента, выпадающего из общего ряда. Возможен не один вариант правильного ответа

Ключ : названия, написание знаков, произношение, положение в Периодической системе, металл-неметалл

а) B , Be , Ba ; в) Hg , Mn , Mg ;

б) Al , Ta , Zn ; г) Li , P , С l .

Прием «Интересный исторический факт»

Выход на тему урока: «Алюминий»

«Он был открыт в 1825 году и стоил в 1500 раз дороже золота, а уже в 1855 году, Парижская выставка – демонстрировала его как самый редкий и дорогой металл, но стоимость его была уже в 10 раз дороже золота. На этой выставке Наполеон III заинтересовался брусками блестящего металла и приказал сделать из него для себя ложку. С тех пор с ней не расставался. Именно благодаря прихоти Наполеона химик Девилль умудрился выбить из прижимистого императора средства на разработку этого металла. Так что ложка умудрилась послужить на благо науки».

Прием актуальность

Фрагмент урока химии в 9-м классе по теме «Жёсткость воды и способы её устранения».

Учитель:

- Замечали ли вы, в какой воде лучше мылится мыло: в дождевой или речной, в речной или морской?

- Что происходит с мылом в морской воде? (Мыло оседает в воде в виде хлопьев)

- Почему затраты моющих средств для бытовых нужд в морской воде увеличиваются? (из-за жёсткости воды)

- Чем обусловлена жёсткость воды и можно ли её устранить? (на эти вопросы учащиеся затрудняются ответить)

- Какова же тема сегодняшнего урока? (Жёсткость воды и способы её устранения»)

«Мозговой штурм»

Прием «Ассоциацитивный ряд»

Какие ассоциации вызывает у вас картинка? Какой вкус у этих предметов?

Прием «Задачи с производственным содержанием»

-В природном газе некоторого месторождения объемные доли углеводородов составляют: метана – 85%, этана – 10%, пропана – 4%, бутана – 1%. Сколько литров каждого из газов может быть получено из 125 л природного газа (н.у.)?

- В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько кг каждого компонента нужно взять для приготовления 150 кг такой смеси?

- Золото пробы 585 содержит 58,5% этого металла, остальное – медь. Какое количество вещества и сколько гр. золота содержит кольцо массой 4,7 г?

- Сколько граммов хлорида натрия и воды необходимо взять для приготовления 600 г физиологического раствора, массовая доля соли в котором составляет 0,9%?

- Определите объем кислорода, который требуется при газовой сварке металлов для горения 40 л. ацетилена.

- Определить массу сажи, которая образуется при разложении 32 л. метана (н.у.).

Таким образом, можно сделать следующие выводы:

- Мотивация - один из факторов успешного обучения учащихся на уроках.

- Снижение положительной мотивации учащихся ведет к снижению успешности и эффективности обучения.

- Развитие мотивов, связанных с содержанием и процессом учения, позволяет повысить результативность обучения по всем общеобразовательным предметам.

- Использование в учебной деятельности методов и приемов современных педагогических технологий формирует положительную мотивацию обучающихся, способствует развитию основных мыслительных операций, коммуникативной компетенции, творческой активной личности.