Цели урока:
Обучающие:
• закрепить понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”;
• закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;
• научить прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций.
Развивающие:
• Продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать и сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету.
Воспитательные:
• Формировать научное мировоззрение учащихся; совершенствовать трудовые навыки;
• научить слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу.
Цели урока: Рассмотреть сущность окислительно-восстановительных процессов и научить применять «степени окисления» для определения процессов окисления и восстановления.
Совершенствовать умения высказывать суждение о типе химической реакции, анализируя степень окисления атомов в веществах.
Формировать представления учащихся об окислителях и восстановителях на примере химических реакций взаимодействия веществ с противоположными свойствами.
Тип урока: Урок изучения нового материала
Вид урока: Урок – исследование
Понятия, вновь вводимые на уроке: окислительно-восстановительные реакции; окислитель; восстановитель; процесс окисления; процесс восстановления.
Ход урока:
Актуализация опорных знаний:
Сегодня на уроке мы познакомимся с двумя личностями «Ок-ся» и «Вос-ся».
Эти личности символизируют два удивительных процесса, которые вам знакомы из повседневной жизни.
Для знакомства с удивительными личностями вспомним определение степени окисления.
(Можно предложить несколько определений на выбор, затем обучающиеся аргументированно обозначают свой выбор). В ходе обсуждений учащиеся повторяют понятие «степени окисления» и условные значения степеней окисления атомов в соединениях с ковалентной полярной, ковалентной неполярной и ионной связях.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.
В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0.
H2+1SxO4-2
(+1) . 2 +X + (-2) . 4 = 0
X = +6
H2+1S+6O4-2
Выстраивание шкалы С.О. азота. Игра «Паутина» (учитель заранее готовит два вида карточек: синие карточки с формулами соединений азота в которых СО – ниже нуля СО (NH3); красные карточки – СО выше нуля СО).
Учащиеся определяют С.О. азота в различных соединениях и выстраивают шкалу степеней окисления азота. При выполнении этой работы назначаются ученики-консультанты, которые по запросу учеников консультируют выполнение заданий обучающимися.
Ученики, определив степень окисления азота, размещают цветные карточки на доске в порядке возрастания с.о. элемента (от -3 до +5).
Таким образом, на доске выстраивается шкала, которая демонстрирует изменение С.О. азота, где удобно рассмотреть изменения С.О. азота и обозначить особенность элементов с «переменными» степенями окисления (такие элементы могут С.О. как повышать, так и понижать).
Какие процессы протекают при повышении С.О.?
Какие процессы протекают при понижении С.О.?
Учащиеся самостоятельно формулируют понятие процессов окисления и восстановления.
Используя шкалу СО атома азота, выясняем, что в зависимости от С.О. атомы могут проявлять различные функции: восстановительные, окислительные, окислительно-восстановительные.
Презентация «ОК-СЯ!» и «ВОС-СЯ!»
Атомы, молекулы или ионы окисляются («ОК-СЯ») если С.О. повышается, при этом происходит процесс отдачи электронов.
Атомы, молекулы или ионы восстанавливаются («ВОС-СЯ») если С.О.понижается, при этом процесс принятия электронов.
Работа в парах.
Заполните таблицу «Определение процессов окисления и восстановления»
|
Количество отданных или принятых электронов |
|
|
Элемент окислитель или восстановитель |
Что произошло с элементом? «ОК-СЯ», «ВОС-СЯ» |
S+6 |
|
à |
S-2 |
|
|
Na0 |
|
à |
Na+1 |
|
|
N-3 |
|
à |
N |
|
|
Для каких реакций характерны окислительные и восстановительные процессы?
Каковы основные признаки этих реакций?
В работе с презентацией обучающиеся определяют ОВР и формулируют определения.
ОВР - реакции …..
Видеоролик «Разложение нитрата калия»
Обучающиеся перед просмотром видеоролика получают задание определить, является ли реакция ОВР?
Уравнения О.В.Р. имеют очень сложный характер, и их составление представляет иногда трудную задачу. Учитель знакомит обучающихся с алгоритмом составление уравнений О.В.Р несколько стадий:
1) установление формул исходных веществ и продуктов реакции;
2. определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции;
1) определение числа электронов отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем и коэффициентов при восстановителях и окислителях;
2) определение коэффициентов при всех исходных веществах и продуктах реакции, исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения.
Игра «Найди пару»
Даны химические реакции: на одной половине – исходные вещества, а на другой – продукты реакции. Необходимо найти правильную половинку для каждой из предложенных реакций, затем определить, к какому типу эта реакция относится. Если ОВР, то необходимо расставить коэффициенты в реакциях методом электронного баланса. (Работа в парах).
1 |
KOH + HCl |
? |
1 |
H2SO3 |
2 |
CaCO3 |
2 |
KCl + H2O |
|
3 |
Н2 + О2 |
3 |
MgO |
|
4 |
Mg + O2 |
4 |
CaO+ CO2 |
|
5 |
SO2+H2O |
5 |
H2O |
Подведение итогов работы с карточкой. Проверка выполненных заданий. Формулировка выводов.
Делаем вывод: «В чем же заключается суть ОВР?»
Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоединении электронов.