Презентация "Сера: положение в ПСХЭ, физические и химические свойства, получение и применение"

Цели:

· создать условия для формирования знаний учащихся о положении серы  в ПСХЭ,  об ее аллотропных видоизменениях, физических и химических свойствах, получении  и применении;

· способствовать обогащению словарного запаса учащихся новыми терминами, развитию внимательности, быстроте реакции и сообразительности;

· способствовать воспитанию чувства товарищества, взаимопомощи, умению радоваться успехам друзей.

История открытия

Дата открытия – известна древним цивилизациям;

Греческое название серы тейони (божественный, небесный) указывает на её легкую воспламеняемость, поскольку огонь считался принадлежностью богов.

Получение:

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

Цель: сформировать представление об аллотропии серы, её физических и химических свойствах.

1.Истрия открытия и изучения серы.

2. Положение серы в ПСХЭ.

3. Распространение серы в природе.

4. Получение серы в лаборатории.

5. Аллотропия и физические свойства серы.

6.Химические свойства серы.

7.Применение серы человеком и её соединений.

• Дата открытия – известна древним цивилизациям;
• Греческое название серы тейони (божественный, небесный) указывает на её легкую воспламеняемость, поскольку огонь считался принадлежностью богов.

С какой целью серу

применяли в древности?

Модификации серы

Пластическая

Моноклинная

Ромбическая

В чем причина различия

в свойствах кристаллической и пластической серы?

• Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.
• Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H 2 S + O 2  2S + 2H 2 O

3. Реакция Вакенродера

2H 2 S + SO 2  3S + 2H 2 O

Hg +2         1 восстановитель окисления S 0 + 2e –– S –2             1 окислитель восстановления Взаимодействие с натрием 2Na 0 + S 0 = Na 2 +1 S –2 Na 0 – e –– Na +              2 восстановитель окисления S 0 + 2e –– S +2               1 окислитель Восстановления " width="640"

1) Взаимодействие с металлами:

• Взаимодействие с ртутью

Hg 0 + S 0 = Hg +2 S –2 Hg 0 – 2e –– Hg +2         1 восстановитель окисления S 0 + 2e –– S –2             1 окислитель восстановления

• Взаимодействие с натрием

2Na 0 + S 0 = Na 2 +1 S –2 Na 0 – e –– Na +              2 восстановитель окисления S 0 + 2e –– S +2               1 окислитель Восстановления

H + 2S –2 S 0 + 2e –– S –2                1 окислитель Восстановления H 0 2 – 2e –– 2H +              1 восстановитель Окисления " width="640"

2) Взаимодействие с водородом.

S 0 + H 0 2 –– H + 2S –2 S 0 + 2e –– S –2                1 окислитель Восстановления H 0 2 – 2e –– 2H +              1 восстановитель Окисления

S –2                2 окислитель Восстановления C 0 – 4е –– C +4               1 восстановитель Окисления " width="640"

3) Взаимодействие с углеродом.

S 0 + C 0 = C +4 S 2 –2 2 S 0 + 2e –– S –2                2 окислитель Восстановления C 0 – 4е –– C +4               1 восстановитель Окисления

S +4                 восстановитель Окисления О 0 2 + 4е –– 2O –2            окислитель Восстановления " width="640"

4) Взаимодействие с кислородом.

S 0 + О 0 2 = S +4 О –2 2 S 0 – 4e –– S +4                 восстановитель Окисления О 0 2 + 4е –– 2O –2            окислитель Восстановления

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

А. 2, 6. В. 2, 8, 6.

Б. 2, 8. Г. 2, 8, 8.

2.Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

А . SO 3 -FeS-SO 2 . В . SO 2 -S-H 2 S.

Б . MgS-S-SO 2 . Г. S - H 2 S - Al 2 S 3 .

3.Свойство, характерное для серы:

А.Хорошо растворима в воде.

Б.Имеет металлический блеск.

В.Твердое вещество желтого цвета.

Г.Проводит электрический ток.

4. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:

А . Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 .

Б . S+O 2 =SO 2 .

В. 2Li+S=Li 2 S.

Г. SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

• 1. В
• 2. В, Г
• 3. В
• 4. Б

Рефлексия.

Параграф 12.

Задание на опережение: прочитать про следующие соединения

1 ученик - сероводород

2 ученик – оксиды серы

3 ученик – сернистая кислота