Рабочая учебная программа предмет химия 9 клас

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА С.МАЛЕТА

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ПРЕДМЕТ ХИМИЯ

9 КЛАСС

УЧИТЕЛЬ Филимонова Е.В.

Малета 2019

Пояснительная записка

Данная рабочая программа по химии для основной школы и составлена в соответствии:

ФЗ "Об образовании в Российской Федерации" от 29.12.2012 №273;

приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образо­вательного стандарта основного общего образования»;

Примерной ООП ООО (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 08.04.2015 за №1/15);

Примерной программы основного общего образования по химии, программой по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, к комплекту учебников, созданных авторским коллективом под руководством Н.Е.Кузнецовой /под ред Н.Е.Кузнецовой - М.: Вентана-Граф, 2013., полностью отражающих содержание Примерной программы и требования к уровню подготовки учащихся. Программа рассчитана на изучение предмета 2 часа в неделю, что соответствует учебному плану образовательного учреждения

Место предмета в учебном плане ОУ

Рабочая программа по химии предусматривает изучение предмета в объеме 70 часов, 2 часа в неделю

УМК

1. Кузнецова Н.Е. Химия: 9 класс: учебник для учащихся общеобразовательных организаций/ Н. Е. Кузнецова, И. М. Титова, Н. Н. Гара.- 5-е изд., перераб. - М.: Вентана-Граф, 2015. – 320 с.

2. Кузнецова Н. Е. Задачник по химии: 9 класс: для учащихся общеобразовательных организаций / Н. Е. Кузнецова, А. Н. Левкин. – М.: Вентана - Граф, 2014. – 128с.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоение курса

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

• осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

• рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

• использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

• объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

• овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

• умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

• самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

• выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

• составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

• работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

• в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

• анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

• осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

• создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

• составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

• преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

• уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 9 классе являются следующие умения:

• осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

• постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

• оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

• оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

• формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ

Повторение 2 часа Химические элементы и их свойства.ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания (4 часа)

Энергетика химических реакций поглощение или выделение энергии. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (13 часов)

. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена

Количественные характеристики процесса ЭД. Реакции электролитов в водных растворах и их уравнения. Кислоты как электролиты. Основания как электролиты. Соли как электролиты. Обобщение и систематизация знаний. Практическая работа№1 « Решение экспериментальных задач Контрольная работа 1.

Тема 3. Общая характеристика неметаллов (2 часа)

Элементы-неметаллы в периодической системе Д.И. Менделеева и в природе. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и способы получения. Водородные и кислородные соединения неметаллов.

Тема 4. Подгруппа кислорода (6 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Кислород. Озон. Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы. Сероводород. Сульфиды. Кислородосодержащие соединения серы (IV). Кислородсодержащие соединения серы (VI). Обобщение и систематизация знаний. Контрольная работа 2.

Тема 5. Подгруппа азота (8 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот как элемент и как простое вещество. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Фосфор как элемент и простое вещество. Соединения фосфора. Обобщение и систематизация знаний. Контрольная работа 3.

Тема 6. Подгруппа углерода (5 часов)

Положение элементов подгруппы углерода в ПС. Строение их атомов. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода.

Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. Практическая работа №2,3 «Получение,собирание и распознавание газов». Демонстрации.  Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.    Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.  Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Тема 7. Общие сведения об органических соединениях (8 часов)

Возникновение и развитие органической химии. Классификация углеводородов. Алканы. Практическая работа №3 «Определение качественного состава органического вещества». Алкены. Алкины. Спирты. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Белки.

Обобщение и систематизация знаний. Контрольная работа №4. Демонстрации.  Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная  реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.         

Тема 8. Металлы (14 часов)

Элементы – металлы. Строение атомов. Положение в ПС.

Элементы – металлы. Строение атомов. Положение в ПС. Химические свойства металлов. Сплавы. Коррозия металлов и сплавов. Щелочные металлы. Щелочно - земельные металлы. Алюминий и его соединения. Железо и его соединения. Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». Контрольная работа №5. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение  гидроксидов железа( II) и (III).

Тема 9. Химия и жизнь (4 часа)

Человек в мире веществ. Производство неорганических веществ и их применение. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Итоговый тест.

Обобщение и повторение.

Тематическое планирование:

КАЛЕНДАРНО ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№

урока

Раздел, тема

К-во часов

Планируемые результаты

Ученик научится Получит возможность научиться

Планируемая д-ть

дата

.

Повторение некоторых вопросов курса 8 класса. 2 часа

1

Химические элементы и их свойства.

ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева.

2

Сведения о составе и номенклатуре основных

классов неорганических соединений.

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

Тема 1. Химические реакции, закономерности протекания. 4 часа.

3

Скорость химических реакций.

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции

Составлять схемы, таблицы, опорные конспекты, алгоритмы.

Выполнять расчёты по термохимическим уравнениям реакций.

Использовать алгоритмы при решении задач

4

Химическое равновесие.

5

Расчеты по термохимическим уравнениям.

6

обобщение

Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации. 13 часов.

7

Вещества электролиты и неэлектролиты.

• раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».

Различать понятие «ион».

Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов.

8

Роль молекул воды в процессе ЭД. Диссоциация

электролитов с разным типом химической связи.

9

Свойства ионов.

10

Сильные и слабые электролиты.

11

Реакции ионного обмена.

12

Задачи. Расчеты по химическим уравнениям,

если одно из реагирующих веществ в избытке.

13

Основания как электролиты.

14

Кислоты как электролиты.

15

Соли как электролиты.

16

Гидролиз солей.

17

Упражнения по теме. Самостоятельная работа.

18

Практическая работа « Решение экспериментальных задач»

19

Контрольная работа № 1 по теме ТЭД.

Тема 3. Общая характеристика неметаллов. 2 ч

20

Элементы-неметаллы в природе и периоди­ческой системе элементов Д.И. Менделеева

1

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

21

Кристаллическое строение и физико-хими­ческие свойства неметаллов. Соединения неметаллов

20

Тема 3. Подгруппа кислорода. 6 часов.

22

Общая характеристика элементов семейства халькогенов.

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

23

Сера как химический элемент и простое вещество.

24

Сероводород и сульфиды.

25

Важнейшие кислородосодержащие соединения серы. Оксид серы (IV), состав, строение, свойства.

26

Серная кислота. Химические свойства разбавленной серной кислоты.

27

Концентрированная серная кислота.

28

Тема 4. Подгруппа азота и ее типичные представители. 8 часов

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Анализировать свойства неметаллов по подгруппам.

28

Общая характеристика элементов подгруппы азота по ее положению в ПСЭ Д.И. Менделеева.

арактеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;;

29

Азот как химический элемент и простое вещество.

30

Аммиак. Соли аммония.

31

Азотная кислота. Нитраты.

32

Фосфор и его важнейшие соединения.

33

Минеральные удобрения.

34

Контроль знаний №3

35

Практическая работа № 2 «Получение аммиака и исследование его свойств».

Тема 5. Подгруппа углерода. 5 часов

36

Общая характеристика подгруппы углерода по ее положению в ПСЭ Д.И. Менделеева.

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

• критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Анализировать свойства неметаллов по подгруппам.

Углерод как химический элемент и простое вещество.

37

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли.

38

Практическая работа № 3 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств».

39

Контрольная работа № 4 по теме ,5

Тема № 8. Общие сведения об органических соединениях.8 часов.

40

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза

• использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Составлять структурные формулы органических веществ. Определять понятия «гомолог», «гомологический ряд», «изомеры».

41

Некоторые положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.

42

Алканы. Физические и химические свойства.

43

Алкены. Этилен. Физические и химические свойства.

44

Понятие о спиртах ( метанол, этанол, глицерин).

45

Понятие о карбоновых кислотах ( уксусная, стеариновая).

46

Углеводы. Белки. Жиры.

47

Обобщение

Элементы-металлы и их важнейшие соединения. 14 ч

48

Элементы-металлы в природе и периодиче­ской системе элементов Д.И. Менделеева

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Определять свойства веществ исходя из строения.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

49

Кристаллическое строение и физико-хими­ческие свойства металлов

50

Электролиз растворов и расплавов солей

51

Сплавы

52

Коррозия металлов и меры борьбы с ней

53

Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп

54

Щелочные металлы и их соединения

55

Щелочноземельные металлы. Жесткость воды

56

Алюминий

57

Железо — представитель металлов побочных подгрупп

58

Обобщение знаний по темам 7, 8

57

Решение задач

59

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач

60

Контрольная работа № 3

Тема 9. Производство и применение неорганических веществ. 5 ч

61

Понятие о химической технологии

определять возможность протекания реакций

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

62

Производство и применение серной кислоты

63

Понятие о металлургии

64

Производство и применение чугуна и стали

65

66

Обобщение знаний по теме 9

Производство неорганических веществ и окружающая среда

Итоговое тестирование

67-70

Повторение