Щелочные металлы

Тема урока: Щелочные металлы.

Цель урока: Формирование знаний обучающихся о щелочных металлах как о представителях типичных металлов.

Задачи:

Образовательная:

• Рассмотреть общую характеристику щелочных металлов на основании положения в периодической таблице и строения атомов;

• Рассмотреть нахождение щелочных металлов в природе, их физические и химические свойства;

• Познакомить со способами качественного распознавания щелочных металлов в соединениях;

• Отработать умения записывать уравнения реакций, характеризующие свойства щелочных металлов с точки зрения ОВР и ТЭД;

• Познакомить учащихся с историей открытия, распространением и использованием щелочных металлов.

Развивающая:

• Создать условия для развития у учащихся логического мышления и памяти, умения анализировать, делать выводы, сравнения, выделять главное.

Воспитывающая

• Повышение мотивации к изучению химии;

• Воспитание дисциплины, ответственного отношения к делу.

Тип урока: урок изучения новых знаний

Оборудование:

• компьютер, проектор, интерактивная доска, презентация «Щелочные металлы»;

• технологическая карта для каждого ученика

Реактивы для проведения эксперимента: металлический натрий, вода, фенолфталеин.

Ход урока

1. Мотивационно – целевой этап

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний учащихся

Фронтальная беседа по следующим вопросам:

1. Какую большую группу веществ вы сейчас изучаете на уроках химии?

2. Какое положение в периодической системе химических элементов занимают металлы?

3. В чем различие в строении внешнего энергетического уровня у металлов и неметаллов?

4. Какой вид связи в простых веществах – металлах?

5. Какой тип кристаллической решетки характерен для металлов?

6. Какое строение имеет кристаллическая решетка металлов?

7. Какие особенности внутреннего строения металлов определяют их тепло- и электропроводность?

8. С какими металлами вы уж познакомились?

Учитель подводит к тому, что учащиеся могут самостоятельно сформулировать тему и цели урока.

- Как вы думаете, где располагаются самые активные металлы в Периодической системе?

- Как будет называться эта группа?

- Тема нашего урока «Щелочные металлы». Запишите ее в …. (слайд 1)

«Выращивание» цели

План урока во время беседы записывается на доске, затем к нему обязательно нужно вернуться в конце урока при подведении итогов занятия.

План (слайд 2)

1. Щелочные металлы – элементы

• Положение в ПСХЭ;

• Строение атомов.

2. Щелочные металлы – простые вещества

• Нахождение в природе;

• Физические свойства;

• Химические свойства;

• Практическое значение.

II. Операционно-исполнительский этап

Изучение нового материала. Индивидуальная работа учащихся. Учитель проводит инструктаж по работе с технологической картой.

Задание 1

Используя текст параграфа §___ стр. _____ и ПСХЭ, охарактеризуйте положение химических элементов 1 группы главной подгруппы в ПСХЭ, назовите эти элементы, составьте электронные формулы их атомов.

1. Положение в ПСХЭ (слайд 3)

Щелочные металлы – это элементы ____ группы ____________ подгруппы: _____________________

(1 балл)

1. Электронное строение атомов (слайд 4)

Взаимопроверка. (слайд 5)

Учитель показывает презентацию, дает краткие пояснения. Учащиеся проверяют правильность заполнения таблицы и отвечают на вопросы.

Фронтальная беседа

• Почему данные элементы объединены в одну группу?

• В чем сходство и в чем отличие атомов этой группы элементов?

• Атомы, каких элементов будут легче отдавать электроны?

• Как изменяется радиус?

• Как изменяется восстановительная способность элементов?

• Как изменяется активность этих элементов?

• Какой можно сформулировать вывод?

Обучающиеся делают вывод о том, что у всех элементов одинаковое количество электронов на внешнем уровне, и они проявляют одинаковую степень окисления +1.

Радиус атома увеличивается с увеличением заряда ядра атома. Чем больше радиус атома, тем легче отдаются электроны с последнего энергетического уровня. Среди первых химических элементов с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами будет калий. Ме – 1е = Ме ⁺¹ (слайд 6)

Проблемный вопрос

Учитель: Зная строение атомов данных металлов и их положение в ПСХЭ, скажите, могут они встречаются в природе в чистом виде? Дать объяснение.

Задание 3. Нахождение в природе.

Используя текст параграфа §__, выпишите названия солей щелочных, которые встречаются в природе.

NaCl - Na₂SO₄ X 10 H₂O -

NaCl x KCl - KCl x MgCl₂ x 6 H₂O -

Задание 4.

- Какие физические свойства характерны для металлов 1 группы главной подгруппы? - Используя учебник, стр._____ и информацию таблицы в технологической карте, дайте характеристику щелочным металлам как простым веществам.

Физические свойства (слайд 7)

- На основании таблицы сделайте вывод:

1. Как изменяется плотность металлов сверху вниз?

2. Как изменяется температуры кипения и плавления сверху вниз?

3. В лаборатории щелочные металлы хранятся в запаянных ампулах, под слоем керосина, а вот литий под слоем вазелина, почему? (проблемный вопрос). Дописывают предложение в карте.

Планируемый ответ: Он очень легкий и в керосине всплывает на поверхность.

5. Химические свойства

- Какие химические свойства будут характерны для щелочных металлов?

Планируемый ответ: Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами.

Демонстрация опыта: учитель отрезает небольшой кусочек натрия и показывает блестящий срез, который быстро тускнеет на воздухе. Почему? (Документ камера)

Планируемый ответ: натрий как все щелочные металлы окисляется. т.е. взаимодействует с кислородом воздуха.

Учитель: при взаимодействии натрия, калия с кислородом образуется пероксид металла, при взаимодействии лития с кислородом - оксид металла.

Задание 5 (слайд 8)

Составить и записать в рабочей карте уравнения химических реакций, рассмотрите одно уравнение с позиций ОВР.

1. Взаимодействие щелочных металлов с простыми веществами

   • С кислородом 4Li + O₂ = 2Li ₂O оксид

2Na + O₂ = Na₂O₂ пероксид

• С галогенами 2К+ Cl₂ = 2КCl хлориды

• С азотом 6Li + N₂ = 2Li₃N нитриды

• С водородом 2Na + H₂ = 2NaH гидриды

(слайд 9)

- Ребята, а с какими сложными веществами будут реагировать щелочные металлы?

Демонстрация опыта: Взаимодействие лития и натрия с водой. (Документ камера).

Беседа с учащимися:

• Почему фенолфталеин изменил свой цвет?

• В какой среде он будет малиновым?

• Почему же эти металлы называются щелочными?

• Какой из двух этих металлов будет активнее?

• Будет ли калий ещё активнее? А цезий?»

• Какой газ выделяется в данной реакции?

Ученик выходит к доске и записывает уравнение реакции, рассматривает его с точки зрения ОВР 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

Задание 6

1. Составить и записать в рабочей карте уравнения химических реакций, по плану:

Взаимодействие щелочных металлов со сложными веществами

• С водой 2M + 2H₂O = 2MOH + H₂

Демонстрация видеофильма

https://www.youtube.com/watch?v=UEEntz9Liss

https://www.youtube.com/watch?v=_JzTjsMKv_A&nohtml5=False

- Как изменяется активность щелочных металлов с увеличением радиуса атомов, с увеличением зарядов ядер атомов? (Почему не продали экспериментаторам франций? Д/з)

Учащиеся делают вывод, что активность щелочных металлов возрастает с увеличением радиуса атомов и с увеличением зарядов ядер атомов.

Задание 7. Рассмотрите, как соединения щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки.

Заполни в рабочей карте таблицу: (слайд 12)

или

- Какова общая формула оксидов щелочных металлов? Какие свойства они проявляют? Значит, что соответствует этим оксидам?

Mе₂О → МеОН

основный оксид основание (щелочь)

Учитель: ребята, наш урок подходит к концу. О соединениях щелочных металлах вы подробнее узнаете на следующем уроке, а сейчас чтобы понять, как вы усвоили тему, выполните химический диктант.

Ш. Рефлексивно-оценочный этап

1. Химический диктант

Учитель организует взаимопроверку по ключу. (Каждый правильный ответ – 1 балл, максимально – 10 баллов).

- Подсчитайте общую сумму баллов, поставьте оценку согласно эталону.

2.Рефлексия

1.Кому на уроке было интересно.

2.Кому этот материал пригодится.

3.Остались ли такие вопросы, на которые мы не ответили?

Подведение итогов

Домашнее задание: § _____. Подготовить сообщения по теме «История открытия щелочных металлов». Составить уравнения, подтверждающие основные свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Маршрутный лист

___________ ________________

Дата Фамилия, имя

Тема урока «_______________________________»

Задание № 1. __________________ – это элементы ___ группы ________ подгруппы: ______________. (Если вы заполнили это задание без ошибок , то поставьте себе на полях 1 балл).

Задание № 2. Используя текст параграфа §14 , срт. _86__ и ПСХЭ, заполни таблицу

Задание 3. Используя текст параграфа § 14 стр.90-91, выпишите названия солей щелочных, которые встречаются в природе.

NaCl - Na₂SO₄ X 10 H₂O -

NaCl x KCl - KCl x MgCl₂ x 6 H₂O –

NaHCO₃ -

(Если вы нашли названия всех солей, то поставьте себе на полях 1 балл).

Задание 4. Используя таблицу в рабочей карте, дайте характеристику щелочным металлам как простым веществам. Рассмотрите физические свойства. Температуры кипения и плавления, покажи стрелкой по увеличению этих величин.

1. Как изменяется плотность металлов сверху вниз? _________________________________

2. Как изменяется температуры кипения и плавления сверху вниз?____________________________

3. В лаборатории щелочные металлы хранятся в запаянных ампулах, под слоем керосина, а вот литий под слоем вазелина, почему?__________________________

(Если вы ответили на вопрос правильно, то поставьте себе на полях 1 балл).

Задание № 5. Запиши уравнения реакций взаимодействия щелочных металлов с простыми веществами. (Если вы справились быстрее всех, составьте для одной реакции электронный баланс).

• С кислородом Li + O₂ = _______ оксид

Na + O₂ = ________ пероксид

• С галогенами K + Cl₂ = ________ хлориды

• С азотом Li + N₂ = ________ нитриды (азот в степени -3)

• С водородом Na + H₂ = ________ гидриды

(Каждое правильно написанное уравнение оценивается в 1 балл, максимально – 5баллов + 1 балл за электронный баланс).

Задание № 6. Запиши уравнения реакций взаимодействия щелочных металлов с водой

Na + H₂O = _____________ К + H₂O = ______________

Как меняется активность щелочных металлов с увеличением радиуса атомов? ___________________.

(1 балла за каждое правильное уравнение, максимально – 2 балла).

Задание № 7. Составьте формулу высшего оксида и гидроксида щелочного металла, укажите свойства их. (1 балл):

______________ ________________

формула оксида → формула гидрокида

Они обладают ____________________ свойствами.

Выводы: Щелочные металлы - _____________ восстановители, взаимодействуют с_________________ и __________________ веществами. При взаимодействии с водой образуется ______________ и газ - _____________. (1 балл)

Химический диктант (рефлексия)

(Каждый правильный ответ – 1 балл, максимально – 10 баллов).

Домашнее задание: § 14. Подготовить сообщения по теме «История открытия щелочных металлов». ОГЭ: составить уравнения, подтверждающие основные свойства оксида и гидроксида калия.

Общая сумма баллов _______________

Оценка за урок ___________________