Получите свидетельство
Вход
| S сера | H2S сероводород |
| Получение: промышленный из недр Лабораторный: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O | S + H2 → H2S
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ |
| Химические свойства: | |
| S + O2 = SO2 | 2H2S + O2 недост → 2S + 2H2O |
| S + H2 = H2S | 2H2S + 3O2 изб → 2SO2 + 2H2O |
| 3S + 2P = P2S3 | H2S + Br2 → 2HBr + S↓ H2S + Cl2 → 2HCl + S↓
|
| 2S + C = CS2 | H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl |
| S + 3F2 = SF6 | H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O |
| S + Cl2 → SCl2 | H2S + СaO→ СаS + H2O |
| S + Cu = CuS S + Hg → HgS 3S + 2Al → Al2S3 | H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O |
| S + 2HNO3 разб = 2NO + H2SO4 | H2S + H2SO4(конц.) → S + SO2 + 2H2O |
| S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O | H2S + 8HNO3(конц.) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O |
| S + 2H2SO4(конц.) → 3SO2 + 2H2O | Качественная реакция |
| 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O | H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓черный осадок не раств в кисл+ 2HNO3 |
| S + 2KClO3 → 3SO2 + 2KCl | H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ черный осадок не раств в кисл + 2HNO3 |
| S + Na2SO3 → Na2S2O3 | ZnSO4 + Na2S → Na2SO4 + ZnS↓ белый осадок + кислота=запах |
|
|
|
|
|
|
| SO2 оксид серы (IV), сернистый газ, бесцветный, кислотный | SO3 оксид серы (VI), серный ангидрид, бесцветная жидкость, кислотный |
| Получение: S + O2 → SO2 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO Лабораторный: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O | 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 SO2 + O3 → SO3 + O2 SO2 + NO2 → SO3 + NO
|
| Химические свойства | |
| SO2 + 2NaOH(изб) → Na2SO3 + H2O SO2(изб) + NaOH → NaHSO3
| SO3 + 2NaOH(избыток) → Na2SO4 + H2O SO3 + NaOH(недост) → NaHSO4
|
| SO2 + Na2O → Na2SO3 | SO3 + MgO → MgSO4 |
| SO2 + H2O ↔ H2SO3 | SO3 + H2O → H2SO4 |
| 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 катализатор V2O5 |
|
| SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr | олеум – раствор SO3 в H2SO4. |
| SO2 + 2Н2S → 3S + 2H2O |
|
| SO2 + 2CO → 2СО2 + S SO2 + С → S + СO2
| SO3 + 2KI → I2 + K2SO3 3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O 5SO3 + 2P → P2O5 + 5SO2 |
| Серная кислота H2SO4 – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. Тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.
| |
| Реагирует с основными оксидами | H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O |
| с основаниями | H2SO4 + КОН → KHSО4 + H2O H2SO4 + 2КОН → К2SО4 + 2H2O |
| с амфотерными оксидами | ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O |
| с амфотерными гидроксидами | 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O |
| с солями | Н2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3
|
| вытесняет другие кислоты из их солей | NaNO3 (тв.) + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 NaCl(тв.) + H2SO4 → NaHSO4 + HCl |
| с металлами до Н в ряду активности | H2SO4(разб.) + Fe → FeSO4 + H2 |
| с аммиаком | H2SO4 + NH3 → NH4HSO4 |
| с солями реакция обмена Качественная реакция | H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓белый нераст в кислотах + 2HCl |
| КОНЦЕНТИРОВАННАЯ H2SO4 |
|
| Fe, Al, Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна. Растворяет неактивные металлы после Н в ряду активности С активными металлами от Li---Zn реагирует с выделение H2S с щелочноземельными Ме и магнием до образования S
с неметаллами | 6H2SO4(конц.) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 6H2SO4(конц.) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4(конц.) + Cu → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 5H2SO4(конц.) + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O 5H2SO4(конц.) + 2P → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 2H2SO4(конц.) + С → СО2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 2H2SO4(конц.) + S → 3SO2 ↑ + 2H2O |
Сера и ее соединения (30.12 KB)
0
124
2
Нравится
0
