Урок химии "Реакции обмена между растворами электролитов. Ионные уравнения реакций"

Цели урока. :

Образовательные:

 - раскрыть сущность протекания химических реакций в растворах электролитов.

 - сформировать умение предсказывать обратимость химических реакций. - - сформировать умение составлять полные и сокращённые ионные уравнения. - расширить и углубить представления учащихся о растворах и химических реакциях в растворах.

Воспитательные:

 - воспитывать умение работать в группах, отстаивать и доказывать своё мнение

 - воспитывать аккуратность, настойчивость, внимательность,

 - воспитывать интерес к химии

 - воспитывать тягу к знаниям, умение получать их самостоятельно.

Раз - вивающие:

 - развивать мышление,

 - развивать память,

 - развивать умение применять знания на практике

Оборудование. Набор реактивов и пробирки на каждом столе.

Ход урока.

Организационный момент.

Актуализация опорных знаний в виде соревнования между двумя командами.

Команда 1 – Катионы. 2 – Анионы.

Команды защищают название своей команды.

Вопросы «Заморочки из бочки».

Электролит – это?

Электролитической диссоциацией называется ?

При диссоциации солей образуются ионы?

Почему в водных растворах происходит процесс диссоциации?

Неэлектролиты это?

Почему происходит диссоциация в расплавах?

Какие одинаковые ионы образуются в растворах кислот?

Вид связей в молекулах электролитов?

Какие одинаковые ионы образуются в растворах щелочей?

Оболочка иона из диполей воды называется?. . .

Чем сильный электролит отличается от слабого?

Катион – это?

Степень диссоциации 0, 93? Какой это электролит?.

Реакции ионного обмена идут до конца, когда?. . .

Щёлочь – это электролит?. . . .

Степень диссоциации 0, 002. Какой это электролит?

Кислота – это электролит?. . .

Анион – это?. . .

Написать уравнение диссоциации ортофосфорной кислоты.

Написать уравнение реакции диссоциации сульфата алюминия.

Капитанам команд даётся задание.

В трёх пробирках для каждого капитана налиты растворы:

1. хлорид калия –бесцветный раствор, хромат калия – жёлтый раствор, бихромат аммония – ярко - оранжевый раствор.

2. Хлорид меди – зелёный раствор, сульфат меди – синий раствор, хлорид натрия – бесцветный раствор.

Написать уравнения диссоциации указанных солей (по три) и, посоветовавшись с командой, дать ответ на вопрос: Какие ионы окрашены, а какие не имеют окраски.

РАБОТА В ГРУППАХ.

Каждой группе выдаётся карточка по проведению лабораторного опыта. Группы из 4 человек. 1 ученик у доски проводит опыт. 2 ученик пишет уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. 3 ученик комментирует происходящее. 4 ученик делает вывод.

 Строго по инструкции провести лабораторные опыты.

Весь материал – смотрите документ.

Суслова Галина Николаевна

учитель химии

Тенистовская общеобразовательная школа

Бахчисарайского района

Республика Крым

ПЛАН - КОНСПЕКТ УРОКА

Реакции обмена между растворами электролитов. Ионные уравнения реакций

(Тема урока)

Аннотация к уроку: Урок в 9 классе по теме: «Реакции обмена между растворами электролитов.Ионные уравнения реакций» соответствует программе, учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Это комбинированный урок. На уроке используются различные приёмы и методы: Метод опережающего обучения, актуализации опорных знаний, работа в группах, лабораторные опыты, индивидуальная и самостоятельная работа.

1. ФИО Суслова Галина Николаевна

2. Место работы Тенистовская СОШ.

3. Должность Учитель химии

4. Предмет Химия

5. Класс 9

6. Тема урока Реакции обмена между растворами электролитов. Ионные уравнения реакций.

7. Базовый учебник Химия 9: учебник для 9 класса образоват.организац. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман – М. :Просвещение, 2014. – 208 с.

Цели урока.:

Образовательные:

- раскрыть сущность протекания химических реакций в растворах электролитов.

- сформировать умение предсказывать обратимость химических реакций. --сформировать умение составлять полные и сокращённые ионные уравнения. -расширить и углубить представления учащихся о растворах и химических реакциях в растворах.

Воспитательные:

-воспитывать умение работать в группах, отстаивать и доказывать своё мнение

- воспитывать аккуратность, настойчивость, внимательность,

- воспитывать интерес к химии

- воспитывать тягу к знаниям, умение получать их самостоятельно.

Раз-вивающие:

- развивать мышление,

- развивать память,

- развивать умение применять знания на практике

Оборудование. Набор реактивов и пробирки на каждом столе.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Актуализация опорных знаний в виде соревнования между двумя командами.

Команда 1 – Катионы. 2 – Анионы.

Команды защищают название своей команды.

Вопросы «Заморочки из бочки».

1. Электролит – это?

2. Электролитической диссоциацией называется ?

3. При диссоциации солей образуются ионы?

4. Почему в водных растворах происходит процесс диссоциации?

5. Неэлектролиты это?

6. Почему происходит диссоциация в расплавах?

7. Какие одинаковые ионы образуются в растворах кислот?

8. Вид связей в молекулах электролитов?

9. Какие одинаковые ионы образуются в растворах щелочей?

10. Оболочка иона из диполей воды называется?...

11. Чем сильный электролит отличается от слабого?

12. Катион – это?

13. Степень диссоциации 0,93? Какой это электролит?.

14. Реакции ионного обмена идут до конца, когда?...

15. Щёлочь – это электролит?....

16. Степень диссоциации 0,002. Какой это электролит?

17. Кислота – это электролит?...

18. Анион – это?...

19. Написать уравнение диссоциации ортофосфорной кислоты.

20. Написать уравнение реакции диссоциации сульфата алюминия.

Капитанам команд даётся задание.

В трёх пробирках для каждого капитана налиты растворы:

1. хлорид калия –бесцветный раствор, хромат калия – жёлтый раствор, бихромат аммония – ярко-оранжевый раствор.

2. Хлорид меди – зелёный раствор, сульфат меди – синий раствор, хлорид натрия – бесцветный раствор.

Написать уравнения диссоциации указанных солей (по три) и, посоветовавшись с командой, дать ответ на вопрос: Какие ионы окрашены, а какие не имеют окраски.

РАБОТА В ГРУППАХ.

Каждой группе выдаётся карточка по проведению лабораторного опыта. Группы из 4 человек. 1 ученик у доски проводит опыт. 2 ученик пишет уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. 3 ученик комментирует происходящее. 4 ученик делает вывод.

Строго по инструкции провести лабораторные опыты.

Инструктаж по технике безопасности проводит лаборант.

Лабораторный опыт 1 группе: Реакция обмена между электролитами, протекающая с образованием осадка.

Слить раствор сульфата натрия с раствором хлорида бария.

Лабораторный опыт 2 группе: Реакция обмена между электролитами, протекающая с выделением газа.

К карбонату кальция прилить соляную кислоту.

Лабораторный опыт 3 группе: Реакция обмена между электролитами, протекающая с формированием слабого электролита.

К раствору гидроксида натрия прилить раствор фенолфталеина, в эту же пробирку до обесцвечивания добавить соляную кислоту.

ПРИЁМ ОПЕРЕЖАЮЩЕГО ОБУЧЕНИЯ.

Две последние группы по 6 человек

Лабораторный опыт 4. В три пробирки с растворами: а) соляной кислоты,

б) хлорида натрия, в) хлорида магния прилить пипеткой по несколько капель раствора нитрата серебра.

Лабораторный опыт 5. В три пробирки с растворами а) сульфата натрия, б) сульфата калия, в) серной кислоты прилить раствор хлорида серебра.

Обсуждение двух последних опытов и на основе обсуждения делаем вывод: ВЫВОД:Качественная реакция на хлорид – ион «Образование белого творожистого осадка от добавления нитрата серебра».ВЫВОД: Качественная реакция на сульфат – ион «Образование белого кристаллического осадка от добавления хлорида бария»

Учитель проводит опыты, сливая вещества, которые не образуют ни осадка, ни газа, ни воды.

Коллективное обсуждение. Дети делают вывод о необратимости реакций ионного обмена.

Вывод: Реакции ионного обмена идут до конца, если:

а) образуется осадок

б) выделяется газ

в) образуется малодиссоциирующее вещество (вода)

Дети, желающие улучшить оценку, получают карточку, которую могут взять домой.

Обобщение и закрепление.

Подведение итогов. Домашнее задание

Использованная литература:

1. Учебник для 9 класса Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-М.: Просвещение, 2014. -208 с.