Урок химии в допрофильном химико-биологическом 9 классе «Гидролиз солей»

Урок химии в допрофильном химико-биологическом 9 классе

«Гидролиз солей»

Цель урока: сформировать у учащихся понятие «гидролиз».

Задачи урока:

1. образовательные: познакомить учащихся с понятием «гидролиз солей», классификацией солей по продуктам гидролиза, научить записывать механизм гидролиза соли в молекулярном и ионном видах, определять кислотность среды раствора соли, предсказывать кислотность среды раствора соли по ее химической формуле; закрепить знания о сильных и слабых электролитах, о водородном показателе, об индикаторах, умения записывать уравнения реакций в ионном виде;

2. развивающие: развивать мышление, способность к догадке, умение сопоставлять имеющиеся знания с практикой, делать выводы по результатам наблюдений эксперимента;

3. воспитательные: воспитывать коммуникативные качества личности, стремление добиваться своей цели, убеждения в объективности научного познания.

Тип урока: урок получения новых знаний с элементами технологии критического мышления.

Оборудование: мультимедийный проектор, ноутбук, магнитная доска, таблица растворимости, пробирки.

Реактивы: растворы солей NaCl, Na₂CO₃, АlCl₃, индикатор лакмус.

Ход урока

1. Организационный.

2. Актуализация опорных знаний.

1. «Бужение ума»

Слайд №2. Расшифровать слово «эликетролт» (электролит). Что называется электролитом?

1. Индивидуальные задания по карточкам (работа у доски).

Карточка №1. Известно, что в четырех пробирках находятся вещества: соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид натрия и вода. Идентифицировать эти вещества.

Карточка №2. Решить задачу. Вычислить число ионов водорода в растворе серной кислоты объемом 1 литр и молярной концентрацией 0,1 моль/л.

1. Слайд №3. Беседа с классом (фронтальная работа, вопросы на экране):

1. Что называется:

- слабым электролитом,

- сильным электролитом,

- степенью электролитической диссоциации,

- кислой средой раствора (какие ионы обуславливают кислую среду?),

- щелочной средой (какие ионы обуславливают щелочную среду?),

- нейтральной средой,

- водородным показателем (какие значения принимает водородный показатель в кислой, щелочной и нейтральной средах, используйте таблицы «Сильные и слабые электролиты» и «Водоролный показатель») (приложения №№1,2);

2) как будут изменять свой цвет индикаторы в различных средах?

3) Слайд №4. В каких растворах невозможно одновременное существование всех свободных ионов (магнитная доска, магнитные карточки):

а) Н¹⁺ , SO4^2-, Cl^1-, K¹⁺

б) Н¹⁺ , CО₃^2-, Na¹⁺, Cl^1-

в) Ba²⁺, Al³⁺, OH^1- , Br^1-

г) Na¹⁺, Н¹⁺, Cl^1-, OH^1-

4) Слайд №5. Из каких оснований и кислот можно получить соли:

а) NaCl, б) Na₂CO₃, в) АlCl₃ ?

III. Изучение нового материала.

Создание проблемной ситуации.

У вас на столах находятся растворы трех солей: NaCl, Na₂CO₃, АlCl₃ . Если к этим растворам добавить лакмус, изменится ли его цвет? (учащиеся предполагают, что лакмус не изменит свой цвет, так как в растворах нет катионов водорода и гидроксид-анионов).

Опыт №1

Добавьте лакмус к растворам этих солей.

Учащиеся наблюдают изменение цвета лакмуса в растворах Na₂CO₃, АlCl₃ . Перед ними проблема: несоответствие прогнозов с реальностью.

Чтобы разрешить создавшуюся проблему, надо подумать и ответить на вопрос: что находится в растворе, кроме соли? (вода). Что же происходит в растворах некоторых солей? Учащиеся высказывают предположения.

Да, в некоторых случаях соли вступают во взаимодействие с водой. И это взаимодействие мы изучим на сегодняшнем уроке. Тема урока - «Гидролиз солей».

Слайд №6. Гидролиз («лиз» - разложение, «гидро» - вода, т.е. разложение водой) – это взаимодействие ионов вещества с ионами воды, сопровождающееся образованием слабого электролита.

Демонстрация поведения ионов в растворах карбоната натрия, хлорида алюминия и хлорида натрия с помощью магнитной доски и магнитных карточек с ионами. Демонстрация каждой соли сопровождается объяснением и записью механизма гидролиза. В процессе получения новых знаний учащиеся обращаются к опорному конспекту (с целью экономии времени опорный конспект предоставляется учащимся и вклеивается в рабочую тетрадь):

Опорный конспект (приложение №3)

Гидролиз возможен, если будут выполнены два условия:

І) Соль должна быть растворима в воде.

ІІ) Соль образована хотя бы одним слабым электролитом. Например:

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз протекает по аниону. Раствор этой соли имеет щелочную среду.

Na₂CO₃ (образована NaОН и Н₂CО₃)

Na₂CO₃ ↔ 2Na¹⁺ + CО₃^2-

Н₂О ↔ 2Н⁺ + ОН^-

CО₃^2- + Н₂О → НCО₃^1- + ОН ^1-

рН 7, щелочная среда

Na₂CO₃ + Н₂О → NaНCО₃ + NaОН (слайд №4)

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз протекает по катиону. Раствор этой соли имеет кислую среду.

АlCl₃ (образована Аl(ОН)₃ и HCl)

АlCl₃ ↔ Аl³⁺ + 3Cl^-

Н₂О ↔ 2Н⁺ + ОН^-

Аl³⁺ + Н₂О → АlОН²⁺ + Н⁺

рН