Модели атомов. Опыт Резерфорда.

Модели атомов. Опыт Резерфорда.

Отыщи всему начало, и ты многое поймешь. Козьма Прутков

• 400 г. до н.э. Демокрит: «Существует предел деления атома».
• Аристотель: «Делимость вещества бесконечна».
• 1626 г., Париж: учение об атоме запрещено под страхом смерти

1897г. Д. Д.Томсон определил заряд и массу отдельного «атома» электричества. 1906 – 1914 г.г. А.Ф.Иоффе и Р.Милликен провели эксперименты по точному определению массы и заряда электрона. В природе существует материальный носитель наименьшего заряда – электрон. m e = 9 , 109389 * 10 -31 кг q е =1 ,602177 * 10 – 19 Кл

Модель атома Томсона

Джозеф Джон Томсон в 1904 году предложил модель атома – пудинг (булка с изюмом)

Опыт – отец всякой достоверности, мудрость – дочь опыта. Леонардо да Винчи

• 1911 г. Эрнест Резерфорд поставил опыт по зондированию атома

α – частицами.

• Цель: исследовать распределение «+» заряда и массы внутри атома.
• Действительно ли положительный заряд распределен по всему объему атома с постоянной плотностью?

Схема Опыта Резерфорда

Планетарная модель атома

Выводы:

• В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются по определенным орбитам электроны.
• Основная масса атома сосредоточена в ядре m ядра = 99,4% m атома.
• D атома ~ 10 –10 м
• D ядра ~ 10 -14 - 10 – 15 м
• Атом электрически нейтрален – абсолютное значение суммарного отрицательного заряда электронов равно положительному значению заряда ядра.
• q ядра = + N e ;

Строение атома

Атом

• Ядро состоит из протонов ( р = + 1 ,602177 * 10 – 19 Кл) и нейтронов ( n , не имеют заряда)
• Вокруг ядра вращаются электроны

е = - 1 ,602177 * 10 – 19 Кл

• Z- заряд ядра (порядковый номер элемента в таблице Менделеева) равен числу протонов в ядре
• А- массовое число атома (относительная атомная масса) равна сумме числа протонов и нейтронов в ядре
• N - число нейтронов в ядре
• А= Z+N

Ядро

Электроны

протоны

нейтроны

Массовое число атома ( А )

7

Li

3

Заряд ядра ( Z )

Задания:

1

1

2

1. Положительно заряженная ядерная частица.

2. Число нейтронов в атоме натрия.

3. Какая из элементарных частиц была обнаружена первой?

4. Сколько электронов в атоме азота?

5. Мельчайшая химически неделимая частица вещества.

3

9

4

5

6

10

7

8

6. Часть атома, в котором сосредоточена вся его масса.

7. Сколько нейтронов в ядре протия?

8. Атомы одного химического элемента с различной атомной массой.

9. Элементарная частица, не имеющая заряда.

10. Массовое число бериллия.

п

1

р

д

2

в

о

э

л

е

т

р

о

н

к

3

9

о

н

е

с

4

й

н

а

е

т

м

д

о

а

5

р

ь

ц

р

о

д

я

6

10

а

е

7

ь

л

о

н

т

в

ь

я

и

о

з

п

о

т

8

ь